8．一包白色粉末由CuSO4.CaCO3.BaCl2.Na2SO4.NaOH.Mg(OH)2.KNO3中的几种混合而成．为探究其组成.进行以下实验:①取一定量的白色粉末加入足量的水.振荡.静置.得白色——青夏教育精英家教网——

8．一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、Mg（OH）₂、KNO₃中的几种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，得到白色沉淀A及无色滤液，并将无色滤液分成均匀两份．
③测得其中一份滤液的pH大于7，在另一份滤液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀．
④取干燥的白色沉淀15克，加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且产生无色气体产生5.5克．
据此推断，该白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH、Mg（OH）₂，可能含有KNO₃，一定不含有CuSO₄、Na₂SO₄．

7．（1）金属的锈蚀，实际上是金属和空气中的氧气发生了化学反应，将表面被氧化的镁条放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有3个．
（2）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物，向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质FeSO₄、Al₂（SO₄）₃．

6．某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水时，涉及以下操作：①称量 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液的操作顺序是③①②④（填序号），需氯化钠的质量为4.5g．

用如图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀的一组固体和液体是（　　）
①固体；二氧化锰；液体；双氧水 ②固体；生灰石；液体；水 ③固体；碳酸钠；液体；稀盐酸 ④固体；氢氧化钠；液体；水．

只有①②③

只有①③④

4．下列除杂试剂使用正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	Fe（CuO）	盐酸
B	NaOH溶液[Ca（OH）₂]	适量Na₂CO₃溶液
C	CO₂（CO）	碱石灰（CaO和NaOH混合物）
D	CaCl₂溶液（HCl）	Ba（OH）₂溶液

3．下列转化能一步完成的是（　　）
①CH₄→CO₂ ②HNO₃→HCl ③CaO→Ca（OH）₂ ④Ba（OH）₂→NaOH ⑤CuO→Cu．

①②③④⑤

只有①③④

只有①③⑤

2．下列实验操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

检查气密性

1．下列为常见物质的pH，呈碱性的是（　　）

20．氯化钠是人体必须的一种物质，一般从海水中提取粗盐，再精炼得到精盐．
（1）粗盐提纯的步骤是：溶解→过滤→蒸发→结晶；
（2）同学们对提纯后的氯化钠进一步探究：
【提出问题】提纯后的氯化钠是纯净物吗？
【猜想与假设】查阅资料后，同学们认为提纯后的氯化钠仍是混合物，其中：
①可能含有Na₂SO₄；②可能含有CaCl₂．
【制订计划】取少量提纯后NaCl的样品溶于足量蒸馏水中，配成溶液．
欲验证猜想①，可利用的反应原理是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（填化学方程式）；
欲验证猜想②，应进行的实验操作是取提纯后的固体于试管中，加水溶解，滴加碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成．
【实验与结论】按上述计划分别进行实验，两次操作均观察到产生白色沉淀，证明猜想正确．
【反思与评价】上述（1）中粗盐提纯的操作，其作用是将固体与液体分开，被提纯后的氯化钠中含有的阴离子是氯离子，阳离子是钠离子．

19．纯净物A在一定条件下发生如图所示的化学反应．

请回答下列问题：
（1）纯净物A的化学式是CH₄，判断的依据是质量守恒定律；
（2）生成物中各分子的个数比是1：2，纯净物A的一种用途是作燃料；
（3）请你再写出一组反应物，其反应是微观本质与上述过程不同：NaOH和HCl．

0 145719 145727 145733 145737 145743 145745 145749 145755 145757 145763 145769 145773 145775 145779 145785 145787 145793 145797 145799 145803 145805 145809 145811 145813 145814 145815 145817 145818 145819 145821 145823 145827 145829 145833 145835 145839 145845 145847 145853 145857 145859 145863 145869 145875 145877 145883 145887 145889 145895 145899 145905 145913 211419