Question

8．一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、Mg（OH）₂、KNO₃中的几种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，得到白色沉淀A及无色滤液，并将无色滤液分成均匀两份．
③测得其中一份滤液的pH大于7，在另一份滤液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀．
④取干燥的白色沉淀15克，加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且产生无色气体产生5.5克．
据此推断，该白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH、Mg（OH）₂，可能含有KNO₃，一定不含有CuSO₄、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以沉淀A为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种，根据“取干燥的白色沉淀15克，加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且产生无色气体产生5.5克”，则推测沉淀为碳酸钙、氢氧化镁，然后结合题中的现象分析判断并解答该题．

解答 解：硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以沉淀B为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种，向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D，所以粉末中含有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，粉末中含有氯化钡，不含硫酸钠；根据“取干燥的白色沉淀15克，加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且产生无色气体产生5.5克”，则推测沉淀为碳酸钙、氢氧化镁，综合分析，原白色粉末中一定含有：CaCO₃、BaCl₂、NaOH、Mg（OH）₂，可能含有KNO₃，一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄．
故答案为：
CaCO₃、BaCl₂、NaOH、Mg（OH）₂；KNO₃；CuSO₄、Na₂SO₄．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．