题目内容
6．某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水时，涉及以下操作：①称量 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液的操作顺序是③①②④（填序号），需氯化钠的质量为4.5g．分析 根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答．
解答 解：配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是③①②④；需要氯化钠的质量是：500g×0.9%=4.5g；
故答案为：③①②④；4.5g．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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16．关于空气中某些成分用途的说法，正确的是（ ）
| A． | 氧气既支持呼吸，又支持燃烧，是一种有百利而无一害的气体 | |
| B． | 二氧化碳能供给植物呼吸，使植物长得繁茂 | |
| C． | 灯泡中充入氮气，能增加灯泡的亮度 | |
| D． | 利用稀有气体中氙气的特有性质，能制成车用氙气大灯 |
17．如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”与马桶中污垢（主要成分为CaCO3）反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在盛有少量二氧化锰的试管中，加入少量“活性彩漂”液体，观察到的现象是有大量气泡产生；
（3）“洁厕灵”与“漂白精”混合易产生一种气体X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式是Cl2，由此得出的一条生活经验是“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用．
| 清洁剂名称 | 洁厕灵 | 活性彩漂 | 漂白精 |
| 功能 | 清除马桶内的污垢 | 漂洗衣物，色彩更亮丽 | 快速漂除衣物污渍 |
| 有效成分 | HCl | H2O2 | NaClO（次氯酸钠） |
（1）“洁厕灵”与马桶中污垢（主要成分为CaCO3）反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在盛有少量二氧化锰的试管中，加入少量“活性彩漂”液体，观察到的现象是有大量气泡产生；
（3）“洁厕灵”与“漂白精”混合易产生一种气体X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式是Cl2，由此得出的一条生活经验是“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用．
14．下列是四种粒子的结构示意图，一个说法中正确的是（ ）
| A． | 它们表示四种元素 | B． | ④属于阴离子 | ||
| C． | ③的元素在化合物中显+1价 | D． | ①和②的化学性质相似 |
1．下列为常见物质的pH，呈碱性的是（ ）
| A． |  牙膏pH=8.1 | B． |  食醋pH=2.2 | C． |  橙子pH=3.2 | D． |  苹果pH=4.0 |
11．
如图所示，上、下两个广口瓶分别装有空气和二氧化氮气体，中间用玻璃板隔开，抽取玻璃后（ ）
如图所示，上、下两个广口瓶分别装有空气和二氧化氮气体，中间用玻璃板隔开，抽取玻璃后（ ）| A． | 空气和二氧化氮将同时向对方扩散 | |
| B． | 空气向下方扩散，二氧化氮不会向上方扩散 | |
| C． | 二氧化氮向上方扩散，空气不会向下方扩散 | |
| D． | 当两种气体分布均匀后，分子就不会向上或向下运动了 |
18．
同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？老师的帮助下，他们通过以下实验过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）【实验准备】
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
表中的现象Ⅰ为有气泡产生，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（2）【实验过程】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？老师的帮助下，他们通过以下实验过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．（1）【实验准备】
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
| NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 无明显变化 | 产生气泡 |
| 加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
（2）【实验过程】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
19．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到如表，请完成相关内容．
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| （1）将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有CuSO4（填化学式） |
| （2）在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C （3）在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，现象：①白色沉淀部分溶解；②有气泡产生 （4）在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 | 白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠 |