12．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂.品名为“504双吸剂 .其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂固体样品很好奇.设计实验进行探究．[提出问题]久置固体的成分是什么?[作出猜想]查阅——青夏教育精英家教网—

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[作出猜想]查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液的颜色为浅绿色．
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃
[实验探究]
（1）为验证固体中CaCO₃是否存在，你采用的实验方法是取固体加盐酸，若有气体产生，将产生的气体通入石灰水中．如果该物质存在，对应的现象和结论是有气体产生，该气体使石灰水变浑浊；久置固体中有CaCO₃存在．
（2）某同学取少量固体混合物投入水中，滴加酚酞后溶液变红，由此他认为固体中有Ca（OH）₂，他的判断正确吗？请说明理由不正确，因为也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙使酚酞变红．
（3）某同学取少量固体混合物投入盐酸中，发现固体溶解后溶液呈浅绿色而不是黄色，他由此断定固体中不存在Fe₂O₃，但肯定存在铁．你认为他的结论正确吗？为什么？不正确，氧化铁有可能存在．与盐酸反应生成的氯化铁又与铁反应变成了氯化亚铁，所以看不到黄色溶液．
（4）要判断固体中是否有CaO存在，可采用的方法是把固体放入水中，测定固体溶于水前后温度变化，若产生大量热说明有Ca0．

11．下列物质之间，不存在如图所示转化关系的是（“→”表示能转化）（　　）

	A．	①H₂O₂ ②H₂O ③O₂		B．	①Na₂CO₃ ②CO₂ ③CaCO₃
	C．	①Ca（OH）₂ ②CaCO₃ ③NaOH		D．	①O₂ ②H₂O ③CuO

10．请根据如图1所示实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b酒精灯．
（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在试管口放一团棉花的作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室收集二氧化碳选用装置D（填序号）．若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是易溶于水，密度比空气小．
（4）若用图2所示医用塑料袋排空气法收集H₂，则H₂导入端为b（填“a”或“b”）．

9．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，有关乳酸分子的结构可用如图表示：请根据图示回答下列问题：

（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8．
（2）乳酸中碳元素的质量分数是40.0%（结果保留到0.1%）．

8．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．

（1）写出制取原理的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如图2所示，发生装置应选用A（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是E．
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图1装置丙（填编号）．

7．

实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠．
Ⅱ．NaHCO₃的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaHCO₃	NaCl	NaOH	Na₂CO₃
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na₂CO₃溶液．写出上述反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl₂溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．

6．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为11.1g，物质的质量为0.1mol．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

5．铁制零件在电镀前必须先用稀盐酸除去表面的锈迹，在除锈时会有少量气泡产生，写出有关反应的化学方程式：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O，2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．

4．现有H、O、C、Na四种元素，根据下列要求写出下列各物质的化学式．
（1）单质S等（合理即可）
（2）酸性氧化物CO₂（合理即可）
（3）酸H₂SO₄（合理即可）
（4）碱NaOH
（5）盐Na₂CO₃（合理即可）．

3．实验室使用到的酸中，属于二元含氧酸的是（　　）

H₂SO₄

HNO₃

H₂S

0 145601 145609 145615 145619 145625 145627 145631 145637 145639 145645 145651 145655 145657 145661 145667 145669 145675 145679 145681 145685 145687 145691 145693 145695 145696 145697 145699 145700 145701 145703 145705 145709 145711 145715 145717 145721 145727 145729 145735 145739 145741 145745 145751 145757 145759 145765 145769 145771 145777 145781 145787 145795 211419

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