Question

6．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为11.1g，物质的质量为0.1mol．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

Answer 1

分析 （1）根据电子天平显示的数据进行计算；
（2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的量．

解答 解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g-22.2g=11.1g；反应生成的氯化钙的物质的量为：$\frac{11.1g}{（40+35.5×2）g/mol}$=0.1mol
（2）设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 1          1
 x        0.1mol
$\frac{1}{x}=\frac{1}{0.1mol}$
解得：x=0.1mol
答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol．
′

点评 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．