1．现将10克A和足量的B混合加热.A和B发生化学反应．10克A完全反应后生成8克C和4克D.则反应物B的质量是( )A．1克B．2克C．3克D．5克——青夏教育精英家教网——

1．现将10克A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应．10克A完全反应后生成8克C和4克D，则反应物B的质量是（　　）

20．工业用的亚硝酸钠盐（NaNO₂）易误作食盐，使人中毒，其中N元素的化合价是（　　）

19．下列哪个变化与其它三个变化有本质区别（　　）

樟脑球消失

18．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法不符合“低碳”要求的是（　　）

	A．	随手关灯		B．	打印纸双面使用
	C．	提倡使用节能产品		D．	为了方便，多采用自驾车出行

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置．倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入了量气管气体的体积为VmL．有上述实验事实可知：（提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体）
（1）固体M中一定有的物质是FeS，Fe（填化学式），理由是B增重，说明有FeS，有气体收集到，说明有铁；
（2）B装置的名称是洗气瓶，写出B装置中反应的化学方程式2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O；
（3）C装置的作用是验证硫化氢是否已经被完全吸收，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是生成黑色沉淀；
（4）稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是硫，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗；
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是B、C．
A．铁和硫反应完的M中有未反应的铁
B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C．A中留有反应后生成的气体
D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．

市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH₂CH₂）_n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH₂CHCl）_n]制成，通过查阅资料可知：（CH₂CHCl）_n+$\frac{5n}{2}$O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO₂+nH₂O+nHCl，其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀，二氧化碳与硝酸银溶液不会反应．
（1）通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由聚氯乙烯制成的．
（2）某同学设计了如图所示实验来探究塑料燃烧的产物．若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是紫色石蕊试纸变红，C瓶中发生反应的化学方程式为AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

15．正常的血浆，原尿，尿液中均含有的物质是（　　）
①水；②无机盐；③葡萄糖；④尿素；⑤蛋白质．

14．年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，主要成份为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．其化学性质类似于碱和碳酸钙．若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与之反应生成溶液和气体除去．根据方程式计算：2000克溶质质量分数为4.9%的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应？

13．实验室常用大理石与盐酸反应制取CO₂，为探究CO₂的产生速率与哪些因素有关，小科设计了如下实验（每次实验用大理石质量1克，盐酸20毫升）．

实验序号	实验温度/℃	大理石颗粒	盐酸质量分数/%
①	20	粗	5
②	20	细	5
③	20	粗	10

（1）实验①②，探究大理石和盐酸的反应速率与大理石颗粒大小的关系；
实验①③，探究大理石和盐酸的反应速率与盐酸质量分数的关系．
（2）为了比较反应速率，小科设计如图1所示装置，其中量筒的作用是测量排出水的体积，该体积相当于所产生气体的体积．
（3）实验①中CO₂体积随时间的变化关系如图甲所示，请在图乙画出实验②中CO₂体积随时间变化关系的预期结果．

12．硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染．为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置．

【实验原理】（见甲图）
①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响观察实验现象；
②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；
③打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置．
【实验过程】
步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；
步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如甲图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象．
【交流讨论】
（1）硫在空气中燃烧并发出微弱的淡蓝色火焰，生成的S0₂气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是2NaOH+S0₂=Na₂S0₃+H₂0（用化学方程式表示）；
（2）气流能从左向右作定向流动的原因是水位下降，压强减小，形成内外压强差．
【拓展应用】
小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的．于是设计了图乙实验装置，用以完成“C0还原氧化铜”实验．
（3）图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的作用是储存气体；
（4）实验时，小丽同学先打开止水夹和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的排尽装置中的空气，防止爆炸．

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