题目内容

1．现将10克A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应．10克A完全反应后生成8克C和4克D，则反应物B的质量是（　　）
A．1克B．2克C．3克D．5克

分析 由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量．

解答 解：根据10gA完全反应后生成4gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g．
答案：B．

点评 本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
相关题目
11．下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）
A．温度越高分子的运动速度越快
B．在化学反应中分子可分，原子不可再分
C．气体受热后由分子的体积增大而体积膨胀
D．分子可构成物质，原子也可直接构成物质
12．下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（　　）
A．木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳B．蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
C．碳酸钙→氧化钙+二氧化碳D．氨气+氯化氢→氯化铵
9．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的（　　）
现象或事实解释
A切开榴莲时可闻到特殊香味分子在不断运动
B氧气和臭氧（O3）性质不完全相同构成物质的分子不同
C物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变
D水通电分解在化学变化中分子可以再分
A．AB．BC．CD．D
16．市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通过查阅资料可知：（CH2CHCl）n+$\frac{5n}{2}$O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO2+nH2O+nHCl，其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀，二氧化碳与硝酸银溶液不会反应．
（1）通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由聚氯乙烯制成的．
（2）某同学设计了如图所示实验来探究塑料燃烧的产物．若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是紫色石蕊试纸变红，C瓶中发生反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
6．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．蒸馏水属于硬水B．净化水时，可用活性炭作杀菌剂
C．水变成水蒸气，水分子变大D．湿衣服晾干说明分子作不断运动
13．写出下列化学反应的化学方程式：
（1）实验室用固体混合物制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）木炭高温还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
10．下列各组中的两种物质，能通过同一个化学反应得到的是（　　）
A．氯化钠和二氧化碳B．铁和硝酸银
C．碳酸钙和硝酸D．碳酸钠和氢氧化钙
11．通过一阶段的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质．实验室提供了以下药品和仪器装置．
药品】①二氧化锰；②高锰酸钾；③大理石；④过氧化氢溶液；⑤稀盐酸；⑥氯酸钾．
【装置】

根据所学知识回答下列问题：
（1）小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，他应该选择的发生装置是B（填序号），收集装置是C（填序号）．
（2）小亮用装置A制取氧气，试管中装入的药品是②（填序号），加热时发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是氧气．
（3）小秀用装置F收集了半瓶氧气，然后将红热的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）通过对O2、CO2气体制取的研究，小丽发现气体制取装置的选择是有规律的．如确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应的条件；
（5）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得．小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是B，收集装置是C．

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