题目内容

13．实验室常用大理石与盐酸反应制取CO2，为探究CO2的产生速率与哪些因素有关，小科设计了如下实验 （每次实验用大理石质量1克，盐酸20毫升）．
实验序号实验温度/℃大理石颗粒盐酸质量分数/%
①20粗5
②20细5
③20粗10
（1）实验①②，探究大理石和盐酸的反应速率与大理石颗粒大小的关系；
实验①③，探究大理石和盐酸的反应速率与盐酸质量分数的关系．
（2）为了比较反应速率，小科设计如图1所示装置，其中量筒的作用是测量排出水的体积，该体积相当于所产生气体的体积．
（3）实验①中CO2体积随时间的变化关系如图甲所示，请在图乙画出实验②中CO2体积随时间变化关系的预期结果．

分析 （1）运用控制变量思想，当温度相同时，反应物的接触面积越大、浓度越大，反应速率越快．
（2）从等量代换的角度进行分析．
（3）根据实验②中C02的发生速率比实验①中C02的发生速率快但生成C02的总量相同分析作答．

解答 解：（1）实验①②的温度都是20℃，盐酸的浓度相同，而大理石的颗粒大小不同，因此探究的是大理石和盐酸的反应速率与大理石颗粒大小的关系；实验①③的温度都是20℃，大理石的颗粒大小相同，而盐酸的浓度不同，因此探究的是大理石和盐酸的反应速率与盐酸质量分数的关系；
（2）外界进入二氧化碳会等体积压出瓶内的水，其中量筒的作用是测CO2的体积；
（3）根据实验②中C02的发生速率比实验①中C02的发生速率快，但生成C02的总量相同作图，画出实验②中C02体积随时间变化关系的预期结果：

故答案为：
（1）大理石颗粒大小；  盐酸质量分数；
（2）测量排出水的体积，该体积相当于所产生气体的体积； 
（3）

点评 本题以影响产生二氧化碳的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．

练习册系列答案
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3．下列有关实验室制H2的操作，正确的是（　　）
A． 
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加入锌粒		C．
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4．下列实验现象正确的是（　　）
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1．化学与人类的生活和生产有着密切的关系．
（1）请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：
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（2）以上反应属于复分解反应的是（填序号）①．
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18．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法不符合“低碳”要求的是（　　）
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（2）其金属元素的符号是K．
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