13．实验室需配制15%的氯化钠溶液50g．(1)计算:需氯化钠的质量为7.5g.水的质量为42.5g．(2)某同学按如图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是AB.B中仪器的名称为量筒.E中玻璃棒的——青夏教育精英家教网——

13．实验室需配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需氯化钠的质量为7.5g，水的质量为42.5g．
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母序号），B中仪器的名称为量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码的读数为2.5g，则称得的氯化钠实际质量为2.5g．

有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图之间转化关系
（1）写出E、G的化学式
EH₂SO₄，GCuSO₄．
（2）反应①②③中，属于置换反应的是②③．
（3）写出反应①的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）写出反应③的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

11．按要求写出下列化学方程式．
（1）医疗上用含氢氧化铝药物中和胃酸过多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
（2）用稀盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（3）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（4）用稀盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶上的白色物质CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

10．现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质质量为4g，溶剂质量为36g，
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为8%
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数28%．

如图是A、B、C三种物质溶解度曲线据回答：
（1）P点含义t₁℃时，AC两物质溶解度为25g
（2）t₂℃时A、B、C三种物质溶解度大小关系A＞B＞C
（3）当A中含有少量B物质时，采用降温结晶方法提纯A物质．
（4）把t₂℃时A B C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，有晶体析出的是A、B
（5）t₁℃时，将50g B物质投入到100g水中，得到B物质的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时，溶液质量是140g．

8．写出溶液中溶质化学式．
（1）硫酸铜溶液：CuSO₄ （2）食盐水：NaCl （3）澄清石灰水：Ca（OH）₂
（4）稀盐酸：HCl （5）硫酸钠溶液：Na₂SO₄ （6）氯化亚铁溶液：FeCl₂．

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）

	A．	A点时的溶液不能使酚酞溶液变色
	B．	该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
	C．	B点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
	D．	C点时，溶液中溶质只有氯化氢

6．下列物质可将氢氧化钠溶液与石灰水区分开的是（　　）

紫色石蕊试液

5．下列对“20℃时，氯化钠溶解度为36g”的解释正确的是（　　）

	A．	20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中
	B．	20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液
	C．	20℃时，100g溶液中含氯化钠36g
	D．	36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液

4．下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）

	A．	H₂SO₄ NaHCO₃ NaCl		B．	Ca（OH）₂ HCl Na₂SO₄
	C．	NaOH HNO₃ NaCl		D．	H₂CO₃ NaOH NaHCO₃

0 145476 145484 145490 145494 145500 145502 145506 145512 145514 145520 145526 145530 145532 145536 145542 145544 145550 145554 145556 145560 145562 145566 145568 145570 145571 145572 145574 145575 145576 145578 145580 145584 145586 145590 145592 145596 145602 145604 145610 145614 145616 145620 145626 145632 145634 145640 145644 145646 145652 145656 145662 145670 211419