Question

13．实验室需配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需氯化钠的质量为7.5g，水的质量为42.5g．
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母序号），B中仪器的名称为量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码的读数为2.5g，则称得的氯化钠实际质量为2.5g．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数公式可以计算出所需氯化钠和水的质量解答；
（2）根据用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平解答；
（3）根据根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．

解答 解：（1）需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，水的质量为：50g-7.5g=42.5g；
（2）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；
（3）托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5g-2.5g=2.5g．
故答案为：（1）7.5g，42.5g；
（2）AB，量筒，搅拌，加速溶解；
（3）2.5g．

点评 本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备．