7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．(1)根据生活经验推测.汗水中产生咸味的物质可能由离子构成的．(2)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分.碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaC——青夏教育精英家教网——

7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填原子、分子、离子）构成的．
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是NaOH和Na₂CO₃（写化学式），可能含有的物质（写化学式）NaCl
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数．

6．如何区别浓盐酸和浓硫酸？

5．如何鉴别一瓶无色溶液呈酸性？（写出二种方法）

4．书写下列化学方程式
（1）铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（2）用氢氧化铝中和胃酸过多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
（3）用硫酸除锈Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液制取烧碱Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

3．用于改良酸性土壤的物质氢氧化钙，常用建筑材料，常见的白色沉淀碳酸钙，常见的一种复合肥料硝酸钾．

2．书写化学符号：
二个铁离子2Fe³⁺；硫酸铜CuSO₄．

1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）

	A．	NaCl 氯化钠食盐		B．	Ca0 氧化钙熟石灰
	C．	Na₂CO₃ 碳酸钠纯碱		D．	NaOH 氢氧化钠烧碱

20．下列物质属于盐的是（　　）

用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃，CO₂能与NaOH溶液反应．

内容步骤	【实验1】研究燃烧条件	【实验2】研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H₂O₂溶液	推入适量H₂O₂溶液

（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验1中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，水中白磷不燃烧是因为没有与氧气接触．推入H₂O₂ 溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶中．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大，一段时间后变小．

18．化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
	B．	天然气的主要成分为甲烷
	C．	自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度
	D．	利用碳和二氧化碳反应放出的大量热发电

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