题目内容
3．用于改良酸性土壤的物质氢氧化钙，常用建筑材料，常见的白色沉淀碳酸钙，常见的一种复合肥料硝酸钾．分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，氢氧化钙常用于改良酸性土壤，碳酸钙是建筑材料的主要成分，硝酸钾是常见的复合肥料，据此解答．
解答 解：氢氧化钙常用于改良酸性土壤，碳酸钙是建筑材料的主要成分，硝酸钾是常见的复合肥料，故填：氢氧化钙，碳酸钙，硝酸钾．
点评 本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
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14．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关．它们分别是（ ）
| A． | 质子数、中子数 | B． | 最外层电子数、质子数 | ||
| C． | 中子数、最外层电子数 | D． | 质子数、最外层电子数 |
11．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较的优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是B、C
（填字母）．
A．收集生成的气体
B．防止有害物质污染空气
C．调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口朝下垂直伸入水面下（室温），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
你认为如果不考虑橡皮塞占试管的容积，且实验所用白磷足量，装置气密性良好，进入a试管内液体的体积约占试管容积的$\frac{1}{5}$，理由是空气中氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
| 实验现象 | 对实验现象的解释 |
| （1）a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧 （2）b试管中红磷没有燃烧 | （1）热水中白磷没有燃烧的原因是达到着火点但没有和氧气接触 （2）b试管中红磷没有燃烧的原因是和氧气接触但没有达到着火点 |
（1）改进后的图2装置与图1装置比较的优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是B、C
（填字母）．
A．收集生成的气体
B．防止有害物质污染空气
C．调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口朝下垂直伸入水面下（室温），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
你认为如果不考虑橡皮塞占试管的容积，且实验所用白磷足量，装置气密性良好，进入a试管内液体的体积约占试管容积的$\frac{1}{5}$，理由是空气中氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
18．化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 | |
| B． | 天然气的主要成分为甲烷 | |
| C． | 自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度 | |
| D． | 利用碳和二氧化碳反应放出的大量热发电 |
8．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
| A． | NaCl 氯化钠 食盐 | B． | Ca0 氧化钙 石灰石 | ||
| C． | Na2CO3 碳酸钠 苏打 | D． | NaOH 氢氧化钠 苛性钠 |
12．某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
（2）表达：步骤②的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入食盐水，生锈较快的是部分浸入食盐水的铁钉．
（4）计算：Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧气，现取Fe2O3与KClO3的混合物29.5g，加热使其完全分解，称得剩余固体为19.9g，将所得固体加入85.1g水中充分溶解并过滤去除不溶物Fe2O3（不考虑水的损耗），则所得溶液的溶质质量分数是多少？
（1）实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| ① | 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方． | 玻片上有水雾． | 固体中含有水． |
| ② | 取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色． | 溶液呈黄色． | 固体中含有Fe2O3． |
| ③ | 收集步骤②试管中产生的气体，点燃． | 有爆鸣声． | 固体中含有铁． |
| ④ | 将上面反应后的混合液过滤． | 有黑色固体． | 黑色固体的主要成分是炭． |
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入食盐水，生锈较快的是部分浸入食盐水的铁钉．
（4）计算：Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧气，现取Fe2O3与KClO3的混合物29.5g，加热使其完全分解，称得剩余固体为19.9g，将所得固体加入85.1g水中充分溶解并过滤去除不溶物Fe2O3（不考虑水的损耗），则所得溶液的溶质质量分数是多少？