题目内容
7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填原子、分子、离子）构成的．
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是NaOH和Na2CO3（写化学式），可能含有的物质（写化学式）NaCl
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数．
分析 （1）氯化钠有咸味，汗液中含有氯化钠；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；
（2）根据碳酸氢钠与酸反应的反应原理写出化学方程式；
（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，生成碳酸钠与水来解释氢氧化钠变质即可；
（4）根据题干提供的信息进行分析；
（5）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及质量分数．
解答 解：（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物．
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
（4）酚酞试液在碱性溶液中为红色，加入酚酞试液溶液变成红色，说明溶液呈碱性；向试管中逐滴加入过量的氯化钙溶液，观察到有沉淀产生．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠；过滤，所得滤液为红色，说明滤液呈碱性，故溶液中一定含有氢氧化钠．
（5）解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x=7.95g
食用纯碱中Na2CO3的质量分数$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
故答案为：（1）离子；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
（4）NaOH和Na2CO3；NaCl
（5）79.5%．
点评 本题综合性较强，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
汞是唯一在常温下保持液态的金属，下列关于汞的说法正确的是（ ）| A． | 汞离子带两个单位的负电荷 | |
| B． | 汞的核电荷数为80 | |
| C． | 汞的相对原子质量为200.6g | |
| D． | 在化学反应中，汞原子容易得到电子 |
| A． | 液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的着火点 | |
| B． | CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气 | |
| C． | CO2不能燃烧，也不能支持燃烧 | |
| D． | 灭火时不会留下任何痕迹，也不会使物体损坏 |
| A． | 都不需要对气体发生装置加热 | |
| B． | 排空气法集气时都可以用燃着的木条验满 | |
| C． | 都可用排水法收集气体 | |
| D． | 都可以用相同的发生装置 |
| A． | 土地荒漠化 | B． | 形成酸雨 | C． | 水土流失 | D． | 发生地震 |