11．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇．征得老师允许后，设计了以下实验进行探究．
操作步骤实验现象结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连．①产生大量气体，使石灰水变浑浊．
②样品全部溶解，溶液呈蓝色．		①样品中含有碳酸根（CO32-）离子
②样品中含有铜（Cu2+）离子
在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝．①铁丝表面缓缓产生少量气泡．
②片刻后铁丝表面出现红色物质．		①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（均用方程式表示）
将上边表格填写完整．
为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．

【实验步骤】
①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2．
③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K1．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．
【实验现象和数据处理】
装置A装置B装置C装置D
第一次
加热后		绿色粉末变黑色白色粉末变蓝色
质量增加0.9g		出现白色沉淀，
质量增加2.2g		无明显变化
质量不改变
第二次
加热后		黑色粉末变红色
质量为6.4g		无明显变化，
质量不改变		沉淀先增加后部分溶解；
质量增加		无明显变化
质量不改变
【实验分析与反思】
（1）老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤⑤ （填实验步骤的序号）中点燃
（2）步骤②通入氮气的目的是：将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应
【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是：Cu、C、O、H；各元素的质量比为：64：6：1：40（写出计算过程）
10．如图是收集干燥某气体并对它吸收处理的正确装置，根据实验装置推测该气体的性质（干燥管中固体干燥剂的主要成分是碱石灰）不正确的是（　　）
A．密度比空气大B．该气体可能会造成空气污染
C．不能与碱反应D．易溶于水
9．以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如甲乙两图．每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知图甲全为铁的价类图．图乙A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：

（1）写出图乙中E代表的物质的颜色黑色
（2）写出图甲中的D的化学式Fe（OH）3图乙中A的化学式SO3
（3）写出图甲中A与图乙中B的稀溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）写出图乙中B和D反应得到C和水的化学方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．
8．目前，全世界都在倡导低碳经济和低碳生活，所谓低碳经济和低碳生活是指在生产、生活中尽量减少二氧化碳排放．“倡导低碳理念、争做低碳先锋”应成为我们每个人的生活态度．
（1）目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程中CO2发生了物理 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．X的化学式是CaCO3．
（5）新生活的低“碳”路．下列符合低碳生活理念的是ABD（填字母序号）．
A．少买不必要的衣服          B．使用节能电器
C．洗碗时不间断地放水冲洗　　D．少开私家车，多乘公共交通工具．
7．硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性；
（2）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
6．“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤
BKOH溶液KCl适量稀盐酸
CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤
DO2CO通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D
5．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．
实验步骤实验现象实验结论


取样，加一定量水充分溶解后，过滤		取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸
有气泡产生


该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液
溶液变红
（2）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如；浓盐酸③药品具有吸水性，如浓硫酸．
4．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
    金属     Cr    Al     Cu
与盐酸反应发生现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化
【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
【得出结论】（3）原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
3．小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）小明对反应后溶液溶质组成提出了三种猜想：
猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3
猜想2：溶质为NaCl和HCl
补充猜想3：溶质为NaCl
（2）比较三种猜想，请你说出猜想3的理由：当碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠和水和二氧化碳，因此溶液中的溶质只有氯化钠
（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．
实验操作实验现象实验结论
方法一取少量反应后溶液，加入锌粒有气泡冒出猜想2成立
方法二取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成猜想2成立
（4）反思与评价：
你认为方法二是否正确不正确，说出理由：NaCl中也有氯离子，如果没有盐酸，也能产生白色沉淀．
2．（1）将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，充分反应．各物质的化学式及质量变化如下表：
物质甲乙丙丁
化学式ABCD
反应前质量（g）2810244
反应后质量（g）0692未知
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量之比为14：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为A+3B=2C+2D．
（2）M物质由Cu元素和O元素组成，其相对分子质量为144，且Cu、O元素的质量比为8：1，则M物质的化学式为Cu2O．
 0  145206  145214  145220  145224  145230  145232  145236  145242  145244  145250  145256  145260  145262  145266  145272  145274  145280  145284  145286  145290  145292  145296  145298  145300  145301  145302  145304  145305  145306  145308  145310  145314  145316  145320  145322  145326  145332  145334  145340  145344  145346  145350  145356  145362  145364  145370  145374  145376  145382  145386  145392  145400  211419 

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