题目内容
6．“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（ ）| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙、过滤 |
| B | KOH溶液 | KCl | 适量稀盐酸 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量硝酸钙溶液、过滤 |
| D | O2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、硝酸钡能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且一氧化碳与氧气在加热时易发生爆炸，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容：
1．
新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na2O2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来．这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究．
蜡烛熄灭的原因是与氧气隔绝．
【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】
（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花．
（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气．
（3）可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花．
【实验验证】
【实验结论】
（1）CO2 与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭．
新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na2O2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来．这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究．蜡烛熄灭的原因是与氧气隔绝．
【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】
（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花．
（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气．
（3）可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花．
【实验验证】
| 序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
| ① | 按下图所示装置进行实验 | 无现象 | 猜想（1）成立（填“成立”或“不成立”） |
| ② | 向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并将带火星的木条伸入集气瓶中 | 带火星的木条复燃 | 二氧化碳与过氧化 钠反应生成了氧气 猜想（2）成立 |
| ③ | 向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量二氧化碳，用手触摸瓶壁 | 瓶壁温度升高 | 猜想（3）成立 |
（1）CO2 与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭．
11．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇．征得老师允许后，设计了以下实验进行探究．
将上边表格填写完整．
为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．
【实验步骤】
①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2．
③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K1．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．
【实验现象和数据处理】
【实验分析与反思】
（1）老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤⑤ （填实验步骤的序号）中点燃
（2）步骤②通入氮气的目的是：将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应
【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是：Cu、C、O、H；各元素的质量比为：64：6：1：40（写出计算过程）
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论或化学反应方程式 |
| 取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连． | ①产生大量气体，使石灰水变浑浊． ②样品全部溶解，溶液呈蓝色． | ①样品中含有碳酸根（CO32-）离子 ②样品中含有铜（Cu2+）离子 |
| 在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝． | ①铁丝表面缓缓产生少量气泡． ②片刻后铁丝表面出现红色物质． | ①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 ②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （均用方程式表示） |
为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．
【实验步骤】
①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2．
③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K1．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．
【实验现象和数据处理】
| 装置A | 装置B | 装置C | 装置D | |
| 第一次 加热后 | 绿色粉末变黑色 | 白色粉末变蓝色 质量增加0.9g | 出现白色沉淀， 质量增加2.2g | 无明显变化 质量不改变 |
| 第二次 加热后 | 黑色粉末变红色 质量为6.4g | 无明显变化， 质量不改变 | 沉淀先增加后部分溶解； 质量增加 | 无明显变化 质量不改变 |
（1）老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤⑤ （填实验步骤的序号）中点燃
（2）步骤②通入氮气的目的是：将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应
【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是：Cu、C、O、H；各元素的质量比为：64：6：1：40（写出计算过程）
18．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置）相应实验．
实验器材（省略夹持装置）相应实验．
| A． | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 | |
| B． | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾 | |
| C． | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 用固体碳酸钠配制5%的溶液 | |
| D． | 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片 测定雨水的酸度 |
15．盐酸和氢氧化钠溶液混合时，下列有关反应叙述不正确的是（ ）
| A． | 等质量等质量分数的氢氧化钠和稀盐酸混合，溶液的PH值一定不等于7 | |
| B． | a克M%氢氧化钠溶液和b克N%稀盐酸恰好完全反应，则a不一定大于b | |
| C． | 氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 | |
| D． | 氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是钠离子和氯离子结合生成了氯化钠 |
16．下列归类正确的是（ ）
| A． | 常温下的固体物质：氧化汞、水银 | B． | 溶于水放热的物质：蔗糖、硝铵 | ||
| C． | 常见的黑色物质：二氧化锰、纯铁丝 | D． | 引起温室效应物质：二氧化碳、甲烷 |