10．实验室选用如图装置制取干燥的CO2.并进一步探究CO2的性质．(1)装置A中发生反应的化学方程式为是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,要达到实验目的.应选用的装置有ABD．利用——青夏教育精英家教网——

10．实验室选用如图装置制取干燥的CO₂，并进一步探究CO₂的性质．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要达到实验目的，应选用的装置有ABD．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（写出一个即可）．
（2）化学小组的同学在收集满CO₂的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．对于白色固体的成分，同学们进行了探究：
【提出猜想】①氧化钠　②碳酸钠　③氧化钠和碳酸钠的混合物　④氢氧化钠　⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤不合理，反应物中不含有氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
【实验探究】取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
【得出结论】猜想②正确．
【归纳总结】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃．

有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成，其中C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈碱性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是CaCO₃，D的常见用途有改良酸性土壤（写出一条即可）．
（3）C溶液和与D溶液反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有NaCl、CaCl₂（填化学式）．

8．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40'C，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）在20℃-30℃范围内，三种物质溶解度由大到小的顺序是bac．
（2）烧杯甲中是c物质的溶液，烧杯乙中是a物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯丙中的溶液中溶剂量最少．
（4）烧杯甲在状态Ⅰ时的质量分数等于（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）烧杯乙在状态Ⅱ时的质量分数．

CO₂是造成温室效应的主要气体，在工业上可用CO₂来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用，能有效地减少CO₂气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）捕捉室内反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）“反应分离”发生的化合反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）下列有关该方法的叙述中正确的是ABD；
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中至少有2种物质可以循环利用
C．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D．可作为减少碳排放的方法推广．

6．氯化钠是重要的调味品．如图两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为复分解反应，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子．
（2）图2所示的四种物质中属于氧化物的是ClO₂（填化学式），该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

5．用化学用语填空：
（1）2个一氧化碳分子：2CO；
（2）2个亚铁离子：2Fe²⁺；
（3）碳酸镁中碳酸根为-2价Mg$\stackrel{-2}{C{O}_{3}}$；
（4）纯碱的化学式Na₂CO₃．

4．如图是四种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应操作的图象有（　　）

①电解水
②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
⑧向稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液
④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液．

3．KCl与KNO₃在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（　　）

温度/℃	10	20	30	40	50
KCl	30g	33g	35g	38g	41g
KNO₃	21g	31g	45g	65g	88g

	A．	KNO₃比KCl的溶解度大
	B．	两物质都属于可溶物质
	C．	在30℃时，5gKNO₃加入到10g水中可得到33.3%的KNO₃溶液
	D．	在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余

2．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去NaOH中含有Na₂CO₃	加入适量澄清石灰水、过滤
B	除去CO₂中的水蒸气	通过碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）
C	检验CaO中的CaCO₃	加少量水加适量CaCl₂溶液
D	除去粗盐中的可溶性物质	将粗盐研碎，溶解，蒸发

1．pH能定量描述溶液酸喊性的强弱，下列关于pH的说法正确的是（　　）

	A．	pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
	B．	pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关
	C．	pH与溶液中所含的H⁺和OH^-没有任何关系
	D．	pH的大小与一定量溶液中所含H⁺或OH^-的数最多少有关

0 145164 145172 145178 145182 145188 145190 145194 145200 145202 145208 145214 145218 145220 145224 145230 145232 145238 145242 145244 145248 145250 145254 145256 145258 145259 145260 145262 145263 145264 145266 145268 145272 145274 145278 145280 145284 145290 145292 145298 145302 145304 145308 145314 145320 145322 145328 145332 145334 145340 145344 145350 145358 211419