题目内容

7.CO2是造成温室效应的主要气体,在工业上可用CO2来制备甲醇等物质.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并利用,能有效地减少CO2气体的排放.如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).
(1)捕捉室内反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(2)“反应分离”发生的化合反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2.
(3)下列有关该方法的叙述中正确的是ABD;
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中至少有2种物质可以循环利用
C.“反应分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D.可作为减少碳排放的方法推广.

分析 (1)根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式;
(2)“反应分离”中发生化合反应有:氧化钙溶于水生成氢氧化钙;
(3)根据题中信息进行判断.

解答 解:(1)捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
故答案是:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(2)属于化合反应的是CaO和水反应生成氢氧化钙,其反应方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;
故答案是:CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大;故A正确;
B、在反应中,二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用,故B正确;
C、分离物质的基本操作是过滤,故C错误;
D、捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放,可作为减少碳排放的方法推广,故D正确;
故选ABD

点评 本题考查了物质的分类、俗称、化学方程式的书写和流程图的分析,注重对学生解读解能力的考查,有利于培养学生的探究能力.

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