9．从化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 可以获得的信息是( )A．MnO2遇到HCl 就会反应B．反应剧烈——青夏教育精英家教网——

9．从化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可以获得的信息是（　　）

	A．	MnO₂遇到HCl 就会反应
	B．	反应剧烈进行并放出大量热
	C．	生成的气体无色无味
	D．	反应生成的H₂O和Cl₂分子个数比为2：1

如图是测定空气中氧气含量的装置．
（1）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生大量白烟，化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（ 2 ）待集气瓶冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一，依据该现象可知空气中氧气的含量．
（3）该实验还可推知氮气的一些性质．能说明“氮气不易溶于水”这一性质的实验现象是集气瓶内的水面不会继续上升．
（4）一位同学用碳替代红磷来进行上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大．

7．如表是硫分别在空气、氧气中燃烧的有关实验．
（1）填写表中的实验现象．

实验	实验内容	实验操作	实验现象
①	硫在空气中燃烧	在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧	发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，放热
②	硫在氧气中燃烧	把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中	发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，放热

（2）写出以上反应的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）硫分别在空气、氧气中燃烧的不同现象，说明了燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关（或氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，或氧气的
含量越大，燃烧越剧烈）．

6．如图1装置可制取有关气体．

请回答：
（1）仪器a、b 的名称是：a酒精灯；b锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；如用E 装置收集氧气，当观察到水中的导管口有连续均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用的收集装置是C．
（4）实验室也可以用A 装置制取二氧化碳（试管口无需棉花），推测其反应物是A．
A．NaHCO₃ 固体B．大理石与稀盐酸C．木炭与氧气
（5）图2装置可用来测量生成的O₂ 的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞内推时，若看到试管内，导管下端有一段水柱，说明气密性良好．

正确的操作是试验成功的重要保证．
（1）现用50mL 量筒量取46mL 氯化钠溶液，请你在图中画出所取氯化钠溶液的液面．
（2）在过滤的操作中，需要的仪器除铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗，还需要玻璃棒；
过滤中要注意“一贴二低三靠”，“二低”中的其中“一低”是指滤纸边缘略低于漏斗边缘，这样操作的原因是防止滤液从漏斗外流出．

4．在含有氢氧化钙14.8g 的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？

3．草木灰是农家肥料，其中主要成分是K₂CO₃．请计算：
（1）K₂CO₃中，钾、碳、氧三种元素的质量比是13：2：8．．
（2）K₂CO₃中，钾元素的质量分数是56.5%（结果精确到0.1%）．
（3）多少克的K₂CO₃中含有39g的钾元素（要求写出计算过程）．

2．在A、B、C、D、E、M、N 等物质中，通常情况下，A 是具有还原性的单质，B、C、M 是无色气体，E 是一切生命体内都含有的氧化物，在一定条件下它们存在如下的转化关系：
①A+B→C ②D→E+M ③A+Fe₂O₃→N+M
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：AC；MCO₂．
（2）写出①、③的化学方程式：2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

1．从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析
实验现象，都是学习化学的重要方法．
（1）下列物质中，由离子构成的是C．
A．铁　B．金刚石　C．硫酸铜　D．氢气
（2）在图1所示实验中，一段时间后，烧杯A 里的现象是B烧杯中酚酞试液变红了，从微观的角度来看，产生该现象的原因是分子是不断运动的．
（3）从分子的角度来看，混合物与纯净物的区别是纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成．
（4）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图2：

①请在方框里画出C 物质的微观图．
②生成物C 和D 的质量比为14：1．

20．能源与环境已经成为人们日益关注的问题．
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、天然气和石油．
（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）页岩气中常含有剧毒的H₂S 气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H₂S形成的溶液发生反应，该反应的化学方程式可表示为2NaOH+H₂S═Na₂S+2X，则X的化学式是H₂O．
（4）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是A．
A．减少煤的浪费　　　　B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放　D．减少酸雨的形成．

0 144691 144699 144705 144709 144715 144717 144721 144727 144729 144735 144741 144745 144747 144751 144757 144759 144765 144769 144771 144775 144777 144781 144783 144785 144786 144787 144789 144790 144791 144793 144795 144799 144801 144805 144807 144811 144817 144819 144825 144829 144831 144835 144841 144847 144849 144855 144859 144861 144867 144871 144877 144885 211419