题目内容
4．在含有氢氧化钙14.8g 的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？分析 根据题干提供的信息结合化学方程式进行计算即可．
解答 解：设需至少通入二氧化碳的质量为x．
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 74
x 14.8g
$\frac{44}{74}=\frac{x}{14.8g}$
x=8.8g
答：氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀需要二氧化碳8.8g．
点评 本题考查学生根据化学方程式进行简单计算的能力，思路比较简单，关键是解题步骤必须规范，才能保证不失分．
练习册系列答案
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2．我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图1置的实验．
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
写出乙中反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．
实验装置：如图2
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠0.42g；
②该同学设计的实验方案是运用了比较研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是气球胀大的快慢．
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
| 碳酸钠+盐酸 | 碳酸氢钠+盐酸 | |
| 实验现象 | 反应迅速，生成大量气体． | 反应更迅速，生成气体更多． |
| 实验结论 | 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 | |
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．
实验装置：如图2
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠0.42g；
②该同学设计的实验方案是运用了比较研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是气球胀大的快慢．
15．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C2H5SH+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2X+6H2O，则X的化学式（ ）
| A． | CO | B． | SO3 | C． | SO2 | D． | H2SO4 |
填写下列空格．
9．从化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 可以获得的信息是（ ）
| A． | MnO2遇到HCl 就会反应 | |
| B． | 反应剧烈进行并放出大量热 | |
| C． | 生成的气体无色无味 | |
| D． | 反应生成的H2O和Cl2分子个数比为2：1 |
水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．某同学制作的简易净水装置（如图所示），请回答：
14．化学是一门以实验为基础的自然科学，正确的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 镁在空气中燃烧，放出热量，发出白光，生成白色的氧化镁固体 | |
| B． | 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成一种黑色固体物质 | |
| C． | 将氨水滴到加有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色 | |
| D． | 干冰升华时产生大量的白烟 |