12．下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势.其中正确的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

12．下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　）

11．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

	A．	黄铜片比纯铜片硬度小
	B．	钢的含碳量比生铁的含碳量高
	C．	多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
	D．	沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快

10．下列与铁有关的反应中，反应后固体质量减少的是（　　）

	A．	铁丝在纯氧中剧烈燃烧		B．	工业炼铁
	C．	铁片放入硫酸铜溶液中		D．	钢铁生锈

9．康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（　　）

	A．	蔗糖溶液的下层比上层甜
	B．	温度不变时，饱和溶液的浓度不变
	C．	溶质都以分子的形式溶解在溶剂里
	D．	溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象

8．请根据如图（A-F）所示的实验装置图填空．

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：
①铁架台，②锥形瓶，③分液漏斗，④水槽．
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是B，装置中还缺少一种实验用品试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用B和D制取和收集氧气，实验结束时需注意先撤导管，后熄灭酒精灯．可以用E收集氧气，原因是氧气密度比空气大，如何验满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（4）当用C装置制取氧气时，仪器③内盛放的液体是过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）在实验室制取并收集二氧化碳可选用CE装置（填字母编号），写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．验证二氧化碳收集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（6）氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水．实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下反应来制取氢气．实验室制取氢气的发生装置可以选择上图中的C装置，收集氢气可以选择上图中的D或F装置．
（7）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气，应该选择的发生装置是A．
（8）如图H所示装置也可以用来收集气体．如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从A导管通入．如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中装满水，然后将氧气从B导管通入．
（9）如图I、G两套装置是实验室中常见的气体发生装置：
其中能够控制反应的速率的是I装置，能够控制反应的发生和停止的是G装置．如果用H装置制取二氧化碳，石灰石应该放在多孔隔板上方．

7．某同学要净化一杯浑浊的河水．
（1）想要证明该河水是不是硬水，可以取样，然后加入肥皂水搅拌．
（1）他向河水中加入一定量明矾粉末，加明矾的作用是加速沉降．
（2）实验室现有下列仪器和用品，要过滤上述混合物，必须用到的是（填序号）②③⑤⑥．
①试管 ②烧杯 ③铁架台（带铁圈） ④酒精灯 ⑤滤纸 ⑥玻璃棒 ⑦量筒 ⑧蒸发皿
（3）该同学用过滤法净化这杯浑浊的河水，在此操作中，倾倒液体时玻璃棒所起的作用是引流；滤纸边缘要高于液面（填“高于”或“低于”）．如要进一步使水净化，则可继续进行蒸馏．（填“吸附”或“蒸馏”）

如图是一个验证水的组成的装置．A、B是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带开关的尖嘴管），C为连接在A、B中间的长颈漏斗，A、B下端是与直流电源相连的两个电极．在向上装置倒入水前开关均为关闭状态．按下列的实验步骤填空：
（1）向装置倒入水的操作是先将开关打开，然后从C处倒入装置中．
（2）打开电源开关，几分钟后在A、B管中生成和气体的体积如图所示．则A管中的气体是氧气．证明A管中的气体的最简便的方法是带火星木条检验，能使带火星的木条复燃．仪器内发生反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）进行该实验时，常在水中加少量稀硫酸，目的是增强水的导电性．
（4）通过该实验，可以得出的结论是水是由氢氧两种元素组成的．

5．用化学符号表示：
①铁离子Fe³⁺；    ②人体中含量最多的元素O；
③2个氧原子2O；    ④二氧化锰中锰元素的化合价$\stackrel{+4}{Mn}$O₂；
⑤5个氮分子5N₂；   ⑥2个铵根离子2NH₄⁺；
⑦稀盐酸中的溶质HCl； ⑧氯化钠中的阳离子Na⁺；
⑨硫酸根离子SO₄^2-；    ⑩人体中缺Zn元素易得侏儒症；
⑪碘酒中的溶质是I₂，溶剂是C₂H₅OH；
⑫澄清石灰水的溶质是Ca（OH）₂，溶剂是H₂O．

4．配制并稀释一定质量分数的Na₂SO₄溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na₂SO₄溶液．
①计算：需要Na₂SO₄3g，水47g．
②称量：用托盘天平称量Na₂SO₄固体．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，直至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取所需的水，视线应与凹液面的最低处保持水平．
④溶解：将Na₂SO₄固体和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解．
⑤装瓶，贴标签：将配置好的溶液倒入细口瓶中，并贴好标签．
⑥若配置得到的Na₂SO₄溶液质量分数偏大，则可能的原因是水量的太少；称量的Na₂SO₄太多．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na₂SO₄溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g Na₂SO₄配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5000mL．

3．用化学符号表示：
①亚铁离子Fe²⁺；    ②人体中含量最多的物质H₂O；
③2个氮原子2N；    ④五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$₂O₅；
⑤5个氨分子5NH₃；   ⑥2个铵根离子2NH₄⁺；
⑦稀硫酸中的溶质H₂SO₄； ⑧氯化钠中的阴离子Cl^-；
⑨碳酸根离子CO₃^2-；    ⑩光合作用产生的单质O₂；
⑪碘酒中的溶质是I，溶剂是C₂H₅OH；
⑫澄清石灰水的溶质是Ca（OH）₂，溶剂是H₂O．

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