题目内容

9．康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（　　）
A．蔗糖溶液的下层比上层甜
B．温度不变时，饱和溶液的浓度不变
C．溶质都以分子的形式溶解在溶剂里
D．溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象

分析 A、根据溶液具有均一性分析；
B、根据一定温度下，饱和溶液浓度至于溶解度有关分析；
C、根据溶液中溶质的存在状态分析；
D、根据物质溶于会伴随温度变化来考虑本题

解答 解：A、溶液具有均一性，蔗糖溶液中各处一样甜，错误；
B、温度不变，因溶解度不变，所以饱和溶液浓度不变，正确；
C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，错误；
D、物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变，错误．
故选B

点评 解答本题关键是要知道溶液是均一、稳定的混合物，溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中．

练习册系列答案
相关题目
19．（1）小王同学设计了如图的探究物质燃烧条件的3个对比实验：

请根据各实验现象，帮助小王同学完成下列实验报告：
步骤设计意图实验现象实验结论
实验1燃烧与物质的关系木条燃烧而玻璃棒不燃烧可燃物才能燃烧
实验2燃烧与氧气的关系玻璃杯内蜡烛熄灭，外面的仍燃烧说明燃烧还需要氧气
实验3燃烧与温度的关系小木条很快燃烧，小煤块很久才燃烧燃烧还需要温度达到可燃物的着火点
（2）干粉灭火器中的干粉主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；在灭火过程中，水的主要作用是降低可燃物的温度至着火点以下．
（3）碳是人类接触最早、利用最多的元素之一．
①在元素周期表中，碳元素的信息如图  所示，碳元素的核内质子数目为6．
②将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应中碳表现出还原（填“氧化”或“还原”）性．
③下列用途中，主要利用了物质的物理性质的是ABD（填序号）．
A干冰用于人工降雨             B将石墨用于制作电极
C一氧化碳用作气体燃料         D将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
④液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的是AB．
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
⑤石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2Y，Y的化学式为CO2．
20．图1为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．
（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是氢气；a、b两玻璃管收集的气体体积比约为2：1．
（2）图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子；
②结合实验现象，写出水通电分解的化学反应方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性．若用溶质质量分数为 9%的硫酸溶液60g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10%，则被电解的水的质量为6g．
17．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气（或O2、H2O）等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O．某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是点燃多余的一氧化碳，防止污染空气．

【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈．
【】提出问题一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？
【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则证明有铁生成．该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象．
【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯（或给酒精灯a加网罩）．
【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明有铁生成．
【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）．
则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．
4．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO43g，水47g．
②称量：用托盘天平称量Na2SO4固体．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，直至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取所需的水，视线应与凹液面的最低处保持水平．
④溶解：将Na2SO4固体和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解．
⑤装瓶，贴标签：将配置好的溶液倒入细口瓶中，并贴好标签．
⑥若配置得到的Na2SO4溶液质量分数偏大，则可能的原因是水量的太少；称量的Na2SO4太多．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5000mL．
14．某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体．现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成．实验记录如下：
实验步骤实验现象
①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用粉末部分溶解，并有无色体放出
②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色
请回答：
（1）该合金的组成是Al、Fe、Cu．
（2）①中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（3）②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
1．水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．长期饮用纯净水有益健康B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．用过滤的方法可以使硬水软化D．静置是水的净化的一种方法
18．用化学符号表示下列物质或粒子．
（1）一氧化碳CO；
（2）两个氢原子2H； 
（3）3个氮气分子3N2；
（4）2个钠离子2Na+；        
（5）地壳中含量最多的元素O；
（6）氧化镁中镁元素的化合价为正二价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
11．炒菜时，油起火，应该采取的最佳灭火措施是（　　）
A．盖上锅盖B．倒入凉水C．撒入沙土D．立即端下油锅

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网