3．根据下列装置图回答问题:(1)请写出下列仪器的名称:a集气瓶．(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO 2}}{△}$2KCl+3O2↑——青夏教育精英家教网—

（1）请写出下列仪器的名称：a集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；应选用的发生装置是B（填字母），收集装置是D（或E）（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，用向上排气法收集二氧化碳的依据是二氧化碳密度比空气大．
（4）选择B装置用高锰酸钾制取氧气时需要加热，加热的方法是：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动；让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热．
（5）检查C装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到a中水柱不下降，说明气密性良好．
（6）A、C装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，与A装置相比，C装置的优点是可随时添加液体（或制取二氧化碳的量多等）．

2．在A、B、C、D、E等物质中，通常状况下，A、C、D是无色气体，C可用作气体肥料，在一定条件下它们存在如下转化关系：①A+B→Cu+C； ②A+D→C；③B+E→Cu+C．请回答：
（1）写出有关物质的化学式：ACO； CCO₂；
（2）写出反应②、③的化学方程式：②2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂③2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2CO₂↑．

1．下列化学方程式书写正确是（　　）

	A．	2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂+O₂↑		B．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
	C．	C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂↑+3H₂O		D．	CaCO₃+HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

20．某化学兴趣小组想探究竹子里面气体的成分：
【查阅资料】竹子里面的气体主要含有二氧化碳、氧气、氮气．
【实验验证】

操作与现象	分析与结论
（1）他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出．然后采用排水法（填实验室常用的一种集气方法）收集到了甲乙两瓶气体．
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图）．用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟．然后，将甲瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的$\frac{1}{10}$．	这说明竹子里的气体中肯定含有氧气；
（3）往乙瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．	这说明竹子里的气体肯定含有二氧化碳．

19．一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为5NH₄N0₃=2HN0₃+XN₂↑+9H₂0，则X的值为（　　）

18．实验室制取气体所需装置如图所示．请回答以下问题：

（1）请写出图中仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试管口堵一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；可选用的发生装置是B（或F）（选填字母）；如用G装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是将燃着的木条放在b管口，如果熄灭，则气体已满；检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择F，收集装置选择G．
①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是可以控制反应的发生与停止；
②G装置若用于排水法收集氢气，瓶内先装满水，氢气应从b端（选填“a”或“b”）通入．

17．请你参与兴趣小组的探究活动．

【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．）
【查阅资料】
①草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O
②浓H₂SO₄是液体，能有效吸收水分．
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好．
⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

【实验与讨论】
（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是abc（填字母编号）．
（2）用图1所示装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性．

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽，发生的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【数据分析与计算】
称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.6．
②实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
请指出图2中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．

16．物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．

规律	排序
示例：标准状况下，密度由大到小	CO₂、C₂H₄、C₂H₂、CH₄
气体相对分子质量由小到大	CH₄、₂H₂、C₂H₄、CO₂
气体分子中所含原子个数由小到大	CO₂、C₂H₂、CH₄、C₂H₄

（2）①小明在实验室里分别称取30g镁、锌、铁，分别和足量的稀盐酸反应，测得生成氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序依次为镁、铁、锌，他通过计算发现了“相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量越小，生成的氢气越多”这一规律．
②小华又称取30g铝做了同样的实验，发现铝的相对原子质量虽然比镁大，产生的氢气却比镁多．小华认为小明的规律有不完善的地方．
③请写出铝和盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．请你通过计算和分析得出相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量和生成的氢气质量之间的更普遍的规律．（可以用文字表达，也可以用数学表达式表示，只要说出结论，不要过程）相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量与金属在氯化物中化合价的商越小，生成的氢气越多．

15．根据如图所示装置回答问题．

（1）写出仪器名称．①试管，②集气瓶．
（2）实验室制取氧气，若选择A作为发生装置，需要考虑的因素是反应物是固体，反应条件是加热若用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要稍作改动，方法是试管口放一团棉花反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）可以作为实验室制取二氧化碳的发生装置的是B或C其中更好的是B，优点是可随时添加液体药品．
若制取二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸钙多少克的石灰石．（写出计算过程）

14．（1）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水．
（2）夏季打开啤酒的瓶盖会有大量泡沫涌出的原因是啤酒中的二氧化碳因压强变小而逸出导致了大量的泡沫涌出．
（3）湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快的微观解释是分子运动速度随温度升高而增大．
（4）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分．
（5）干冰可以用作致冷剂的理由是干冰升华吸收热量．

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