7．下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（　　）
A．碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色
B．非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水
C．非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应
D．只有某些盐能跟碱溶液反应
6．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
【查阅资料】
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2，据上述资料可推知，碱式碳酸铜由4种元素组成．
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）甲认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量水蒸气．实验室常用无水硫酸铜的方法检验这种可能含有的气体．
（2）乙认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．丙认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有氯化氢．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①铁片表面附着了一层红色固体，②产生气泡，证实了自己的观点．
（3）丁取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合丙的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是铜、铁、锌．
（4）想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是80%．
5．用化学符号填空．
2个氯原子2Cl，4个水分子4H2O，稀硫酸的主要成分H2SO4，+1价的银元素$\stackrel{+1}{Ag}$，硫酸铵中的阳离子NH4+．
4．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水．
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有CO2CO和CO2
【设计实验】兴趣小组同学设计了如图所示实验：

【实验探究】
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．该装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现红色粉末变成黑色的现象．上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO．其中E装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【实验结论】猜测3成立．
【拓展与反思】
（1）装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气；灯内酒精完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（2）若B装置没有把二氧化碳气体完全吸收，可能的一条原因是二氧化碳通入速率快来不及吸收完全、NaOH溶液量不足．
3．如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，A、B、C、I是单质，其他均是氧化物；C是紫红色的金属，D是磁铁矿石的主要成分，固态的H叫“干冰”．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出A的名称铁；写出E的化学式H2O．
（2）写出F→C反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）写出H与I反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO．
2．燃料及其利用的知识对解决能源和环境问题非常重要．
（1）节能减排，保护环境，是我们共同的责任．下列做法与此倡导相符的是ABC．
A．家庭中，提倡垃圾分类              
B．工作中，采取无纸化办公
C．工业上，回收废旧金属再利用        
D．交通上，拓宽马路，鼓励私家车出行
（2）如图为研究燃烧条件的实验．能够证明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的现象是（A）；能够证明“可燃物燃烧需要氧气”的现象是（B、E）（均选填字母）．
①图1铜片上白磷燃烧                   ②图1铜片上红磷未燃烧
③图1水中白磷未燃烧                   ④图2水中白磷燃烧
A．①②B．①③C．①④D．②③E．③④
（3）在化石燃料中，比较清洁的是天然气，而煤等燃料燃烧时排放SO2、NO2（写化学式）等气体会导致酸雨的形成．
（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图如图3：

该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，其基本反应类型属于置换反应．
1．下列区别各组物质的方法可行的是（　　）
 物质区别方法
A硬铝和铝相互刻画
B氢气和甲烷点燃，观察火焰颜色
C一氧化碳和二氧化碳气体闻气味
D木炭粉和氧化铜粉末看颜色
A．AB．BC．CD．D
20．菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列有关说法正确的是（　　）
A．菱铁矿是铁的合金
B．FeCO3是含有氧元素的化合物
C．FeCO3中铁的化合价为+3
D．菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%
19．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开．结合如图所示实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用分解过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是B（填字母代号），反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，发生装置应选择A，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳应选择的发生装置是B． 燃着的镁条与二氧化碳反应会生成氧化镁和一种单质，写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）F是一种可用于集气、洗气等多功能的装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从c（填“b”或“c”）进入F中．
18．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是大理石的主要成分，E是一种常用的食品干燥剂，能与A反应生成F，同时放出热量．它们之间的转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：AH2O、DCH4、ECaO；
（2）写出反应②的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）写出反应④的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）点燃B、D之前一定要验纯；
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有热值高；来源广；生成物是水，无污染写出一种即可），但是作为燃料暂时还不能广泛使用，你认为其原因是：制取成本高、贮存困难等．
 0  144458  144466  144472  144476  144482  144484  144488  144494  144496  144502  144508  144512  144514  144518  144524  144526  144532  144536  144538  144542  144544  144548  144550  144552  144553  144554  144556  144557  144558  144560  144562  144566  144568  144572  144574  144578  144584  144586  144592  144596  144598  144602  144608  144614  144616  144622  144626  144628  144634  144638  144644  144652  211419 

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