7．用如图所示装置测定空气中氧气的含量．实验时先在容积为350mL 的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水.在燃烧匙中放足量白磷.量筒中盛入足量水.按图连好仪器.用激光手电照射白磷.白磷燃烧．实验结束后——青夏教育精英家教网——

用如图所示装置测定空气中氧气的含量．实验时先在容积为350mL 的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧．实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL．
（1）白磷燃烧反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为20%（写出计算式和结果）．
（3）在整个实验过程中，集气瓶内的压强变化是先变大，后变小．
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是封住导管口、降温、吸收白烟．

6．根据如图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因为氧气不易溶于水，可以用装置D（填字母序号，下同）收集．
（2）实验室制取CO₂时选取的发生装置是A；用C装置收集时，检验CO₂收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明装满．

5．工业上可用天然气为原料生产氢气，其主要流程表示如图所示．

蒸气转化过程发生的主要反应为：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO₂+H₂；变换过程发生的主要反应为：CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO₂+H₂．
（1）用化学方程式表示氢气是最清洁能源的原因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）在变换过程中元素化合价发生改变的是碳元素化合价由+2变成+4，氢元素化合价由+1变成0．
（3）变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附（吸附是指气体分子在多孔固体表面被富集的现象和过程），该过程是物理变化，其原因是没有生成新物质．

人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图．
请回答下列问题：
（1）下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时使用到的有BC（填字母序号）．
A．蒸馏 B．过滤 C．吸附
（2）用户使用的自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

3．冬天泡温泉是人们休闲的好去处．
（1）温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是C（填字母序号）．
A．分子 B．单质 C．元素
（2）可以用取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象检验温泉水是硬水还是软水．

如图为利用燃煤烟气生产Na₂SO₄的原理．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₄中的钠来自海水		B．	Na₂SO₄中的氧只来自SO₂
	C．	HCl中的氯来自海水		D．	HCl中的氢来自H₂O

电解水实验如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑
	B．	a中生成的气体是氢气
	C．	生成的氢气和氧气的质量比为1：2
	D．	该实验证明水是由氢气和氧气组成

化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．
（1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，通过烧杯中的水倒吸入瓶内的体积来推测空气里氧气的含量．
（2）判断B实验中发生化学变化的依据是有黑色固体生成；有关的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

下列字母A～G表示9初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca中的2～3种元素组成．
（1）A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B，A的化学式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D，反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）从上述物质（或物质的水溶液）中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶中，观察到U型管中液面发生变化．写出符合要求的4组物质．
友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称．

序号物质	①	②	③	④
物质甲	盐酸	过氧化氢溶液	水	过氧化氢溶液
物质乙	碳酸钙	二氧化锰	氧化钙	氧化钙

18．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氢气的试管是1（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如图2，请在方框中补全相应微粒的图示．

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将600g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为400g．
（3）根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度 /g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①40℃时，向两个分别盛有40g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
A．溶质的质量不变 B．溶液质量一定增大
C．可升高温度或增加溶剂 D．溶液中溶质的质量分数一定减小．

0 144456 144464 144470 144474 144480 144482 144486 144492 144494 144500 144506 144510 144512 144516 144522 144524 144530 144534 144536 144540 144542 144546 144548 144550 144551 144552 144554 144555 144556 144558 144560 144564 144566 144570 144572 144576 144582 144584 144590 144594 144596 144600 144606 144612 144614 144620 144624 144626 144632 144636 144642 144650 211419