Question

18．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氢气的试管是1（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如图2，请在方框中补全相应微粒的图示．

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将600g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为400g．
（3）根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①40℃时，向两个分别盛有40g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
A．溶质的质量不变                   B．溶液质量一定增大
C．可升高温度或增加溶剂             D．溶液中溶质的质量分数一定减小．

Answer 1

分析 （1）根据电解水的实验现象以及微观反应实质来分析；
（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；
（3）根据物质的溶解度来分析；根据饱和溶液与不饱和溶液的转化来分析．

解答 解：（1）电解水时产生的气体是正氧负氢，由图示可知，如图实验中得到氢气的试管是1．电解水时，两个水分子分解为两个氢分子和一个氧分子，故填：1；；
（2）600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，设需要加水的质量为x，则有600g×25%=（600g+x）×15%，解得x=400g，故填：400．
（3）①40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，也就是在该温度下，100g水中溶解36.6g氯化钠就达到饱和状态；
40℃时，NH₄Cl的溶解度是45.8g，也就是在该温度下，100g水中溶解45.8g氯化铵达到饱和状态；
因此40℃时，向两个分别盛有40g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠溶液；故填：NaCl；
②将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过加水的方法，由表格数据可知，不能采用升温的方法，所以溶质的质量增加；溶质的质量增大；溶质的质量分数减小；故填：C．

点评 本题考查的是常见物质的性质和有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．