小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈　中　性．

【分析与思考】

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　　（填写微粒符号）．

（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　　，则所取溶液呈酸性气，该反应的化学方程式为　　；若无明显现象，则呈中性．

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　　；若无明显现象，则呈中性．

如图1是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是　　；

（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是　　（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是　　；

（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为　　，当观察到装置C中　　时才开始收集；

（4）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的S0₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是　c　→　　→　　→　　→e（填字母），装置中的X是　　．

已知铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．

（1）试通过分析推断，确定下列物质：D．　　，E．　　，F．，X．　　．

（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：　．

写出C→H的化学方程式：　　．

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．

（1）该反应的化学方程式　．

（2）该实验操作是将　　滴加到　　另一种溶液中．

（3）当加入溶液的质量为mg时，所得溶液中的溶质为　　（写化学式）．

有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是　　，因发生化学变化溶液质量增大的物质是　　，反应的化学方程式为　　．

小明在河边玩耍，带回来一些水样进行研究．小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是　　．操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填图中序号）　，此操作中玻璃棒的作用是　　．

如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生．请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出两种猜想（要求两种组合中的固体A分别属于不同类别的物质的化学式）

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是　　．

（2）t₂℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是　　．

（3）t₂℃时，当B中混有少量的A时，提纯B的方法　　．

（4）若物质A在t₂℃时的溶解度为60克，t₁℃℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t₂℃降温到t₁℃，此时A溶液的质量分数为　　．

（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？　　．原因是　

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因　　

（2）石墨与金刚石物理性质不同是由于它们的　　不同．二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因　　

（3）生活中可以通过　　 方法来降低水的硬度．

（4）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　 发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程为　　，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是　　．

用正确的化学用语填空：

（1）相对分子质量最小的氧化物　　；  

（2）保持甲烷化学性质的最小粒子　；

（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子　　；

（4）铵根离子　　；

（5）图，表示　　的原子结构示意图．