下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨，火柴点燃时生成这种有害的物质是(     )

A．二氧化锰 B．氯酸钾   C．红磷 D．硫

下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是(     )

A．氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人

B．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气

C．石墨能导电﹣﹣可作电极

D．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨

“东方之星”沉船事故救援时，潜水员钢瓶中携带的气体是(     )

A．水蒸气   B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气

下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是(     )

A．牛奶变酸奶   B．用水果榨成果汁

C．粮食酿白酒   D．用面粉和小苏打发酵做馒头

我国强制食盐加碘。即在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），以防治碘缺乏病的发生，规定加碘食盐含碘量为20mg-40mg/kg。某厂生产的加碘盐含碘量为25.4mg-38.1mg/kg。

⑴碘酸钾受热易分解。烹饪时添加加碘食盐应注意        ▲         。

⑵碘酸钾中各元素质量比为     ▲      。

⑶该厂加碘食盐每袋（500g）至少添加碘酸钾多少毫克？

根据下图装置，结合所学化学知识，回答下列问题

⑴若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳制取装置是　　▲　　　　（填字母标号），写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式　　　▲         。

⑵检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到　▲  则说明装置B不漏气.写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式   ▲    。                       

⑶将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到发出白光且     ▲     ，证明蜡烛中含有氢元素。接着将蜡烛从集气瓶中取出，　　　▲　　　（填实验步骤和现象），证明蜡烛中含有碳元素.

⑷为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置　　▲　　　（填编号）.

⑸实验室利用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷气体，通常情况下甲烷无色、无味、密度比空气小，难溶于水。选用的发生装置是　  ▲　（填字母标号）.某同学欲利用如右图装置收集甲烷，气体应从　▲　　端进入（填“a”或“b”）。

⑹氯酸钾、高锰酸钾中氧的质量分数分别是39.2%、40.5%，则加热100g氯酸钾、高锰酸钾完全分解生成氧气的质量分别是39.2g、　▲　　（填“<”、“>”、“=”）40.5g。

太阳能电池的生产需要纯硅。工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如下图所示：

⑴上述步骤中属于物理变化的是步骤　▲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”），其原理是依据　▲　不同分离混合物。

⑵写出步骤Ⅰ发生化合反应的化学方程式：　 ▲  　；

⑶步骤Ⅲ使用氢气前，一定要　▲   ；其方法是　▲   ；步骤Ⅲ反应的产物除了纯硅外，还有一种产物的化学式为　▲   ，该产物是由　▲   构成的（填“分子”、 “原子”、 “离子”）。

⑷与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的　▲　能转化为电能。

水是人及一切生物生存所必需的。

⑴海洋蕴藏着丰富的资源。

①海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上。以上元素中，属于非金属元素的共　▲  种；

②海洋中的矿产资源还包括如K₂S、Na₂S等常见的硫化物，请描述硫化物的概念　   ▲     。

⑵海陵中学化学实验小组从如海河某区域取了水样，观察到水样呈淡黄色，有异味,浑浊,有固体小颗粒。

①自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是     ▲         。

②实验小组将水样经过沉降、过滤、　　▲　　　、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。

③如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

写出上述物质中单质的化学式：　　　▲　　　；物质D中氯元素的化合价为　　▲　。

④下列关于水的说法不正确的是　　　▲　　　。

A.水的天然循环主要是通过物理变化完成的

B.天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物

C.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化

D.保护水资源要合理使用化肥、农药。为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

E.家用活性炭净水器不能将硬水软化

⑤通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向.写出电解水的化学方程式　▲　。

⑴从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。

  Al    Na⁺          S^2-                                                                

①     ②     ③        ④       ⑤

①上述①-⑤粒子中，属于阴离子的有  ▲     (填序号，下同)；在化学反应中最易失去电子的是  ▲     ；属于同种元素的粒子是   ▲     ；化学性质相对稳定的粒子是    ▲      。

②钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，钠元素显   ▲     价。

试解释NaH中H显－1价的原因是   ▲     。

⑵镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。右图是镁元素形成粒子的结构示意图。请根据以上信息回答:

①该金属元素位于元素周期表第   ▲   周期，写出一种与右图所示具有相同电子层结构的常见阴离子的符号　 ▲ 　。

②要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理?     ▲        。镁在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式：     ▲     。

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法不正确的是

A.参加反应的c与d的质量之比为2：1

B.x的取值范围：0≤x≤30

C.当y≤20时，该反应一定是化合反应

D.x+y=65