现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．X、Y、Z D． Y、Z、X

下列离子可在同一溶液中大量共存的是

A．SO42﹣ H+ Na+ OH﹣ B．Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣

C．H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣ D．Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

(8分)根据下图所示，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ，可用排水法来收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应，在压强为101Kpa和温度为20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是 。

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式为 ，

要想随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填字母）。

（4）实验室制取二氧化碳气体，若选用D装置来检验二氧化碳，装置中的液体是 （填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体应从 端进入（填“b”或“c”）。

（7分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。

（1）若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水 mL（水的密度可看作为1 g/cm3）。

（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。

（3）为了实验的安全，在稀释时应将 沿容器壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的 溶液。

（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液

呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。

（10分）2015年世界水日的主题是“水与持续发展”。

Ⅰ．水的组成：

（1）用下图装置通电一段时间后，b中所收集气体的为 ，化学方程式为 。

（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填序号）。

A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发

C．氢气还原氧化铜 D．氢气在氯气中燃烧

Ⅱ．水的净化：

小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。

回答下列问题：

（1）若要测定该河水的酸碱度常用 。

（2）A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。

（3）操作②中选用 除去水中色素和异味。

（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。

（5）上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是 （填“操作①”、“操作②”或“操作③”）

Ⅲ．水的作用：

下图实验中水的作用分别是：

甲： ；乙： 。

（5分）有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质， A与B的组成元素相同、D与G的组成元素相同，A中只含两种元素且质量比为1:16， F为紫红色。八种物质之间有如图转化关系（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）F、G两种物质的化学式：F ，G 。

（2）反应①的化学方程式： 。

（3）反应④的化学方程式： 。

（4）从微观解释D与G化学性质不同的原因是 。

（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）硫酸铜、汞、氢气三种物质中，由原子构成的是（写化学式） 。

（2）下图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

①硫元素的最高正价氧化物的化学式为 。

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。

（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

①该反应的基本反应类型为 。

②该反应中A、C两种物质的质量比为 。

（4）下图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程。

请你在下图圆圈中处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：

（14分）请完成下列相关内容：

Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 ；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为 ，反应的化学方程式为 。

（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的 有关。

（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。

Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？

【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

（2）粉末成分是 的混合物

（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

……

【实验探究】

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有 。

【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂。若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）。

以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是

A．分离液态空气制氧气 B．石油分馏

C．太阳能取暖 D．煤的干馏