题目内容

以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是

A．分离液态空气制氧气 B．石油分馏

C．太阳能取暖 D．煤的干馏

练习册系列答案
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在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是

①石蜡→炭黑 ②CO2→CO ③Fe2O3→FeCl2 ④NaHCO3→CO2

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④

用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是

A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4

C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH

煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收，涉及的反应有：①2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

②Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

③NaHSO3+NaOH==Na2SO3+H2O

下列说法中，不正确的是

A．反应①和③都属于复分解反应 B．三个反应中硫元素的化合价都没有改变

C．Na2SO3 可以循环使用 D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质

下列物质中，可作为复合肥料的是

A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．NH4Cl

（7分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。

（1）若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水 mL（水的密度可看作为1 g/cm3）。

（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。

（3）为了实验的安全，在稀释时应将 沿容器壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的 溶液。

（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液

呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。

下图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是

A．30℃时，A物质的溶解度最大

B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液

C．30℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液

D．20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大

分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计不能达到目的是

实验内容

实验设计

A

除去铜粉中少量的铁粉

加入足量的稀硫酸过滤

B

提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体

先加入水溶解，蒸发到大量固体析出时，把剩余的少量液体倒掉，晾干即得到较纯净的氯化钠

C

验证某溶液为稀硫酸

先测溶液的pH<7，再加入锌粒有无色气体产生

D

分离二氧化碳和一氧化碳混合物

先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该溶液中加足量稀硫酸“释放”出二氧化碳

人体中存在多种元素，下列关于人体中各种元素的说法不正确的是

A．老年人缺钙会发生骨质疏松 B．人体缺铁会引起贫血

C．青少年缺碘会引起佝偻病 D．儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓

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