题目内容
（14分）请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 ；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为 ，反应的化学方程式为 。
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的 有关。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是 的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体。 | 固体完全溶解， | 该固体样品中含有Na2O2，其质量为 g。 |
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 | 化学方程式 。 | |
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。 |
【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有 。
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂。若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）。
下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | H2 | HCl气体 | 通过饱和的Na2CO3溶液 |
B | KCl溶液 | K2SO4溶液 | 加稍过量的BaCl2溶液，过滤 |
C | NaCl固体 | 泥沙 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
D | CaCl2溶液 | HCl溶液 | 加过量碳酸钙后，过滤 |
