为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数.某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验:首先将石灰石样品研成粉末.然后取15g石灰石粉末与溶质质量分数10%的稀盐酸恰好完全反应(假设石灰石中的杂质既不与酸反应.也——青夏教育精英家教网—

为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后取15g石灰石粉末与溶质质量分数10%的稀盐酸恰好完全反应(假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，过滤、得到不饱和溶液78.6g。

（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是。

（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数（保留到0.1%）。

某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动。

（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了下列实验。

（1）甲加水后形成无色溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含，

（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为。

（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展实验。

（4）过量稀盐酸的作用是。

（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是。

（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量溶液乙中氯化钠的质量（填“>”“<”或“=”）

实验室现有一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 。碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质。探究过程如下：

Ⅰ. 称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、m_C1、m_D1。

Ⅱ. 将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，进行操作X.

Ⅲ.关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，给玻璃管加热。

Ⅳ. 待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。

Ⅴ. 再次称量C、D的质量，分别为 m_C2、m_D2。

请回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ中操作X具体为；

（2）C中所装药品为_____________；

（3）D中发生反应的化学方程式为_____________ ；

（4）步骤Ⅳ打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却的多重作用是；

（5）依据实验实际，选择实验所得数据，该样品中小苏打含量的表达式为。

(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

(1)甲在t₂℃时的溶解度为；

(2) t₁℃时30g丙与50g水充分溶解形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(3) 甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用提纯甲。

(4)下列说法错误的是（填序号）。

A．从t₃℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体最多的是甲

B．将t₂℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，

需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管

C．t₂℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变

D．t₃℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙

E. 将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变

图甲是某元素的一种粒子结构示意图，图乙是该元素在元素周期表中的部分信息。
（1）该元素原子的相对原子质量为，

图甲所示粒子的符号为。

（2）下图是该元素的化合物在常温下的有关化学反应的微观示意图。

该反应的化学方程式为

有关金属，有下列几种说法：①黄铜合金比铜的硬度高；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；④向含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag，滤液一定有硝酸铁；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。

以上说法正确的个数是

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

下列有关说法正确的是