题目内容


反应2KMnO4+ □X+ 3H2SO4 = 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O，则下列说法正确的是

A.该反应中，X前的化学计量系数为10              

B. X中所含元素的质量比为1:16          

C.反应前后所有元素的化合价都变化了   

D.该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同


B


练习册系列答案
相关题目

溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。请据图回答：

⑴t1℃时甲物质的溶解度  乙物质的溶解度（选填“>”、“=”、“<”）；

⑵当甲物质的溶液中含有少量乙物质时，可以采用的提纯方法是   ；


⑶t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，甲溶液析出晶体的质量   乙溶液析出晶体的质量（选填“>”、“=”、“<”）。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

　

A．

要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃

　

B．

t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

　

C．

要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

　

D．

将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法


下列说法错误的是

  A. 在CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3的转化过程中钙元素质量保持不变

  B. 不能一步反应实现CuO→ Cu(OH)2 的相互转化

  C. 实现COCO2的相互转化，都只有一种途径 

  D. 实现H2SO4 → HCl和Ca(OH)2 → NaOH的转化所发生反应的基本类型相同

某化学兴趣小组同学将4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应。过滤后所得滤液质量为39.6g。若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，请计算参加反应的烧碱质量。

 (4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

(1)甲在t2℃时的溶解度为              ；

(2) t1℃时30g丙与50g水充分溶解形成      （填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(3) 甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用              提纯甲。

(4)下列说法错误的是             （填序号）。

 A．从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲

 B．将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液， 

需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管

 C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变

 D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙

 E. 将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变

化学在生活中用途广泛。下列有关说法错误的是（    ）

A．使用农药、化肥对人类有利也有弊

B．尽可能多吃含微量元素的保健品

C．食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体有害

D．用洗涤剂去除餐盘上的油污属于乳化现象

如下图，图1是模拟工业冶铁实验，图二是高炉炼铁示意图及相关反应，说法正确的是

 


A．充分反应后图一实验得到为纯铁，图二实验得到产品为合金

B．上述反应体现了C的可燃性、还原性，CO的可燃性、还原性、毒性

C．图二所示反应中，Y为焦炭、X为CO、Z为CO2

D．图二中焦炭的作用除了提供热量外，还具有还原氧化铁的作用

小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、

NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定

其成分，她的理由是：

（1）若不溶于水，则是_________。（2）若溶于水溶液温度升高，则是_________。

（3）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网