某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．

（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是　            　（填序号）．

（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由　                                                                ．

（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）₂，其设计方案如图1：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是　                     ．

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）₂沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．

四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄），进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】

（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表3。

                                   表3

（2）25℃时，Zn（OH）₂可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe₃O₄的实验流程如下：

【回答问题】

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为              （写一个即可）。

（2）操作a的名称为         。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          等。玻璃棒在此操作中的主要作用是                          。

（3）溶液1所含溶质有                       （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为                     。

（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于            （精确到0.01%）。

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 1所示。

（1）操作1 和操作2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。

（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。

（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。

实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。

①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。

②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。

（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。

③控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。

新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为　Fe₃O₄　．

（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H₂+FeCl₂Fe+　2HCl　．

   在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N₂的作用是　催化作用　．

（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂ 杂质．

   ①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加　水　溶解，然后再　过滤　、洗涤、烘干．

   ②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．

   （请写出计算过程）　　．

某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如下．

请回答下列问题：

（1）石膏中S的化合价是       ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O+2       ．

（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是       ．

（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及       （填字母序号），玻璃棒的作用是              ．

（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是       ，浓氨水的作用是       ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是       ．

（5）该工艺可以循环利用的物质有       （写一种），副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变       色．

高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO₃+2NH₃•H₂O+C_a（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O

请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是          ．

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有          （写出一种即可）．

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是          ．

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是          ．

（5）上述流程中的副产物NH₄NO₃可用作氮肥，氮肥的主要作用是          ．

A、促进植物生长，叶色浓绿

B、增强作物的抗寒，抗旱能力

C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

                                请回答：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是                               ；

（2）固体丙中一定含有的金属是            ；

（3）写出③中反应的化学方程式                                       ；

（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子                   。

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1） 写出图中有标号仪器的名称：a                 、b                  。

（2） 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是        （填序号），其中二氧化锰起                            作用。

（3） 用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为                              。

（4）用E装置收集氧气的依据是                 ，检验氧气是否集满的方法是      

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH₃极易溶于水。制取并收集NH₃，应该从上图中选择的是                   和                   （填序号）。

某同学用如图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，请回答问题：

（1）指出图中比较明显的错误：

①_________________________________________；

②_________________________________________；

③_________________________________________；

④_________________________________________。

（2）反应开始前，应首先                                                   。

（3）图中收集气体的方法叫               ，这是利用氧气___________的性质；此外，还可根据氧气                     的性质，采用                      法收集。

（4）下面是制取氧气的实验步骤：①加热 ②收集气体 ③检查装置的气密性 ④装入高锰酸钾 ⑤将试管固定在铁架台上 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导管移出水面

正确的顺序为_______________________。(用序号表示)

（5）写出该反应的文字表达式：                                                 。

写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型：

（1）铁丝在氧气中燃烧_____________________________________;                   

（2）硫在氧气中燃烧_______________________________________;                   

（3）红磷在空气中燃烧                                    ;                    

（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气                          ;