Question

某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如下．

请回答下列问题：

（1）石膏中S的化合价是       ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O+2       ．

（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是       ．

（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及       （填字母序号），玻璃棒的作用是              ．

（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是       ，浓氨水的作用是       ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是       ．

（5）该工艺可以循环利用的物质有       （写一种），副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变       色．

Answer 1

【答案】（1）　+6　　CO₂　．（2）使原料充分反应，提高原料利用率　 （3）　ac　　引流　 （4）　复分解反应　　降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出　，　浓氨水易挥发　．（5）　碳酸钙　　蓝　

【解析】

试题分析：（1）在CaSO₄•2H₂O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO₂；

（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；

（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；

（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；

（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．