下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于  　（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）A池中通过  　  　（填操作名称）除去水中的固体杂质．

（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是  　  　．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是  　  　  　．

除去下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），所选试剂或方法不正确的是

   A．CO₂(CO)——O₂/△                   B．N₂(O₂)——Cu／△

   C．CO₂(H₂O)——浓H₂SO₄            D．NaCl(Na₂CO₃)——稀盐酸

除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是

下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是

A．CO₂气体(H₂O)→固体氢氧化钠            B．KNO₃溶液（NaCl）→降温结晶

   C．C (CuO) →稀硫酸                       D．CO气体(CO₂) →氢氧化钠溶液

为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是

下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（　　）

A、氯化钠固体(碳酸钙) 水      B、氧气(水蒸气) 浓硫酸

C、硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉  D、一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜

下列各组物质间能发生化学反应的是（　　）

A、银和稀盐酸                B、铁和硫酸锌溶液

C、硝酸钾溶液和食盐水        D、硫酸和氯化钡溶液

下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）

　  A．②④⑤①③       B． ⑤④②③①          C． ⑤②④③①          D． ②⑤④①③

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

【查阅资料】

天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是                     ，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃ 。

【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)₂和MgCO₃呢？

【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH)₂

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃

利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。

【实验讨论】

⑴加入药品前应                 ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                                      。

⑵ C装置的作用是：    　__　　　     。

⑶装置 B中生成CO₂的质量为         g。通过计算说明该水垢中       （填序号）含MgCO₃。

A．一定            B．一定不           C．可能         D．无法确定

【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数

另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。

【反思】 缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数          _______________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。