题目内容
为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | NaCl溶液 | Na2C03 | 加入稀硫酸至不再产生气泡 |
| B | N2气体 | 02 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
| C | Cu0粉末 | C | 加入过量稀盐酸，充分反应 |
| D | KCl溶液 | CuCl | 加入NaOH溶液至不再产生沉淀 |
2【答案】B
【解析】
试题分析：除杂的要求：1、能除去杂质；2、不减少非杂质；3、不增加新杂质。A、 Na2C03可
与稀硫酸反应生成硫酸钠，引入了新杂质。不符合要求。B、02可与灼热的铜反应生成氧化铜而除去。此项正确。C、Cu0粉末可与稀盐酸反应而被除去，不符合要求。D、CuCl2与加入NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入了新杂质。不符合要求。所以应选B项。
考点：除杂
在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物
质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：
| 阴离子 阳离子 | OH- | CO32 | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是 ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3 。
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH)2
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。 | _______________ | 水垢中无Ca(OH)2 |
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：
 |
按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。
【实验讨论】
⑴加入药品前应 ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 。
⑵ C装置的作用是： __ 。
⑶装置 B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
【反思】 缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数 _______________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。
H2O 乙： CO H2O
式为 (15) 。
OH溶液和Na2CO3溶液都过
量，可在后续的流程中加入适量的 
（3）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻