实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺标签如下图，这瓶试剂的溶质可能

是(　　)

A.单质　　　        B.氧化物　　　      C.碱　　　      D.盐

下列变化中体现物质的化学性质的是(　　)

A.浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气

B.浓盐酸在空气中会冒白雾

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳

D.氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气

化学实验室使用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用时，一定要严格遵守有关规定和操作规程，图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是(　　)

某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。计算硫酸溶液的溶质质量分数。

用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13 g锌粉和2 g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？

铜不能与稀硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。据化学方程式：Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑和提供的锌粉的质量，找到锌与氢气的质量比，列出对应的比例式，进行计算。

某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：

①甲同学认为：试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管___

(填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________________

的环境中是否更容易锈蚀。

③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起___________

的变化。

(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是______________________

_______________________________________________。

(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是________，且反应后溶液质量比反应前________(填“增大”“减小”或“不变”)。

某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。

(1)A处发生反应的化学方程式是____________________________________

____________________________________________________。

(2)B中发生反应的化学方程式是____________________________________

____________________________________________________。

C处点燃酒精灯的目的是___________________________________________

____________________________________________________。

(3)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其他物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：

①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价)，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。

根据上述信息，小王又设计了两个实验。

[实验1]将黑色固体研磨后，取少量加入________溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是_____________________________________

_______________________________________________。

[实验2]再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断_______________________________________________。

下表是某种常见的金属的部分性质：

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

(1)试推断该金属可能的一种用途____________________________________

________________________________________。

(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。

(3)请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。

(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于________。

(2)将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含________，另一种固体一定含________。

(3)生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为__________________________

________________________________，该反应的基本类型是________。

观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。

(1)根据上图的应用实例，可知金属具有的物理性质有__________________。

(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类________；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为_________________。

(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_______________________________________。