题目内容
某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。计算硫酸溶液的溶质质量分数。
据题意可知需要两个反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，根据提供氧化铁的质量，找到氧化铁与铁、铁与硫酸的质量比，列出对应的比例式，求解。
答案：设8 g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
8 g x
=
x=5.6 g
设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。
Fe + H2SO4====FeSO4+H2↑
56 98
5.6 g y
=
y=9.8 g
硫酸溶液的溶质质量分数为：(9.8 g/49 g)×100%=20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。
(其他解答推理过程，只要合理即可)
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