题目内容
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13 g锌粉和2 g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？
铜不能与稀硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。据化学方程式：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑和提供的锌粉的质量，找到锌与氢气的质量比，列出对应的比例式，进行计算。
答案：解：设生成氢气的质量为x
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式
Zn + H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 2
13 g x
即有：
=
解得x=0.4 g
答：可生成氢气0.4 g。
练习册系列答案
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根据下表信息，完成表中空格：
| 化学符号 | 2H | __________ | Mg2＋ | __________ |
| 符号的意义 | ________ | 2个氮分子 | ________ | 五氧化二磷中磷元素的化合价为＋5 |
如图，将一充满气体的试管倒置于溶液中，一会儿，观察到试管内液面上升，下列各组物质，不能出现上述情况的是( )
