下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数．取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

（1）哪几次反应中矿石有剩余？

（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

（3）上表中m值是　　．

将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液．求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数．

在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐．已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等．右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线．请回答：

（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中　　（填“有”、“没有”）晶体析出．

（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过　　操作除去．

（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐．这种方法的化学原理是　　．

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO₃溶解度曲线的是　　．（填m或n）

（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是　　．

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为　　．

（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的　　（填字母序号）．

A．氢氧化钠固体      B．生石灰固体      C．冰块

D．硝酸铵固体        E．浓硫酸．

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是　　；

（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是　　．

根据如图氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）将C点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），

此时溶液中溶质质量分数将　　（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有　　g氯化钠晶体折出．

根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．

（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：　　，此时的溶液中溶质质量分数将　　（选填“变大”或“变小”或“不变”）

（2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将　　（选填“增加”或“减少”或“不变”）

如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水　　g，溶液的密度约为　　g/cm³．

某化学兴趣小组进行溶液的配置实验，配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．

（1）具体的操作步骤：①计算：需要氢氧化钠固体的质量为　　g；水的体积为　　mL（水的密度近似看作1g/cm³）

②称量：调节托盘天平平衡后，将　　放在托盘天平的左盘，称量其质量． 然后再右盘添加　　．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒　　，使其溶解，并冷却至室温．

④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并　　，放到指定的地方．

（2）过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：

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