Question

将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液．求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．.
专题：	根据守恒，找出隐含条件；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．
分析：	锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量； 根据放出氢气质量，计算参加反应硫酸的质量和反应生成硫酸锌的质量即可解决问题．
解答：	解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g﹣200g=0.4g 设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 65   98  2     161 x     y  0.4g   z 65：2=x：0.4g 解之得 x=13g 98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g 2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g 原混合物中锌单质的质量分数==62.5% 稀硫酸中硫酸的质量分数= 反应后所得硫酸锌溶液的质量分数==20% 答：（1）原混合物中锌单质的质量分数62.5%； （2）稀硫酸中硫酸的质量分数10.9%； （3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数20%．
点评：	反应所后得硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量=原混合物中硫酸锌的质量+反应生成硫酸锌的质量．