下列物质分散到水中，能形成溶液的是（　　）

在空气中按体积计算，含量最多的气体是（　　）

下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（　　）

下列变化属于化学变化的是（　　）

某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干请你计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是g；

（2）计算在此过程中产生的二氧化碳的质量

定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu₂O（红色），进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。

【查阅资料】①无水CuSO₄遇水变蓝②高温灼烧CuO生成Cu₂O和O₂③Cu₂O与稀H₂SO₄反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O

【设计实验方案】

方案1  取该红色固体加入适量稀H₂SO₄，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu₂O．

方案2  装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO₄变蓝来判断红色固体是否含有Cu₂O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有；（填序号）

①加热前先排尽装置中的空气

②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

③在盛有CuSO₄的干燥管后再连接一个装有浓H₂SO₄的洗气瓶

（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu₂O．写出红色固体Cu₂O与H₂反应的化学方程式．

【评价与反思】（注意：若答对方案3的问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．

（1）该实验方案最少得进行次称量；

（2）若确认红色固体中含有Cu₂O，则c与a，b应符合的数学关系式为。

在学习一氧化碳的性质时，老师做了如下实验：

（1）该实验过程能体现的一氧化碳两条化学性质是和。写出C处的化学反应方程式。

（2）进入B处试管中的气体化学式是。

（3）实验结束时，应先撤（填“A”或“C”）的酒精灯，原因是

海水和空气一样是一种宝贵的自然资源。下图是我们从海水中得到食盐的成分氯化钠和利用氯化钠生产化工产品的流程图：

（1）步骤②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是              ，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、              ；玻璃棒在步骤③中的作用是                     ；如得到的液体仍浑浊试分析原因                                 （写出一种即可）。

（2）请写出步骤④的反应方程式：                                 。

某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）图中仪器a的名称是___________，b的名称是________。

（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。

（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）_______________________________________________________________________________。

镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出生成氮化镁的化学反应式      。

（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式                ，该反应属于       反应（填基本反应类型）。