现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是

①蒸发20g水． ②蒸发24g水 ③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl

A.只有① B.①③ C.①④ D.②③

除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及方法正确的是

A．铁粉(铜粉) —— 加入过量硫酸铜溶液，过滤

B．CO2(HCl) —— 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

C．NaCl溶液(Na2CO3) —— 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤

D．CaCO3固体(CaCl2 ) —— 加水，溶解、过滤、洗涤、烘干

现有MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为

A.1.2g B.12g C.4.8g D.2.4g

（4分）按要求从氢氧化镁、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、硝酸钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．

（1）可作食品袋填充气体的单质__________；（2）可用作化肥的盐__________；

（3）可导致酸雨的非金属氧化物__________；（4）一种难溶性的碱__________；

（5分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。请回答下列问题：

（1）二甲醚属于 （填“酸”“碱”“盐”“氧化物”或“有机物”中一种）.

（2）二甲醚分子中，C、H、O三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。

（3）二甲醚中，C、O两元素的质量之比为 （填最简整数比）。

（4）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式是： ______________________.

（5分）2014年APEC峰会于11月10-11日在北京举行，为了使被雾霾困扰多日的北京重现蓝天，附近多个省、市实行了城区内机动车单双号限行。下图是雾霾笼罩下的北京城。

（1）雾霾多出现于冬季，可能的原因是______________________________ （写一点）；

（2）防“霾”专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的__________作用；

（3）除“机动车限行”外，请你再提出一条治理“雾霾”的合理建议__________________（写一点）；

（4）排放到空气中的污染物包括有害气体和烟尘，目前计入空气污染指数的有害气体有 、 、NO2、O3（臭氧）。

（5分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：

（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）

（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。

（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：

乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是 （填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是 。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 。（填序号）

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

（5分）海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。

（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。

（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3

和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）

③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。

（6分）下图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

请回答下列问题：

（1）上图所示操作中正确的顺序为_________________________（填序号）；步骤B中玻璃棒的作用是___________________________________；

（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为 g；若称量时A出现了右盘偏低的现象，接下来的操作应该是____（填序号）

①调节平衡螺母 ②减少左盘中食盐

③减少右盘中砝码 ④增加左盘中食盐

（3）配制时应选择 （填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0g／cm3）；若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为________16%（填“＞”、“＝”或“＜”）；

（12分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为________________________（填写仪器序号字母）.

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________________________________.

③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的________(填序号)进行验证。

A.AgNO3溶液 B.酚酞试液 C.Na2CO3溶液

（2）若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，则反应的化学方程式为 ；其中二氧化锰起 作用；该反应属于______反应.

（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）.

①仪器G处大玻璃管内发生的现象是_________________________.

②通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_____（填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。对于小强同学设计的实验装置，你认为改进的方法是_________________________________.

③你认为计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是_______________________________.