题目内容
除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及方法正确的是
A．铁粉(铜粉) —— 加入过量硫酸铜溶液，过滤
B．CO2(HCl) —— 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
C．NaCl溶液(Na2CO3) —— 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D．CaCO3固体(CaCl2 ) —— 加水，溶解、过滤、洗涤、烘干
D
【解析】A、铁的活动性比铜强，所以铁粉能与硫酸铜溶液反应，会损失原物质，不符合除杂原则，故操作错误．
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，除去杂质的同时，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故操作错误．
C、Na2CO3能与适量的Ca(0H)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故操作错误．
D、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水、溶解、过滤、洗涤、烘干方法进行分离除杂，故操作正确．故选D．
试题分析：根据铁的活动性比铜强，会与硫酸铜反应分析；根据二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应分析；根据Na2CO3能与适量的Ca(0H)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；根据CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水分析.
考点：物质的除杂方法；金属的活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的性质
下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是
A．碳具有还原性，用于冶炼金属
B．氧气具有可燃性，用于火箭发射
C．氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具
（5分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：
（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。
（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：
现象 | 结论 | |
甲组 | 出现蓝色沉淀，天平平衡 | 质量守恒 |
乙组 | 出现大量气泡，天平不平衡 | 质量不守恒 |
乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是 （填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是 。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 。（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
