如图所示，五个圆中的A、B、C、D、E分别表示铁、氧化铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液中的五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，没有相切的表示彼此间不会反应，请回答下列问题：
（1）请写出物质C的一种常见用途．
（2）反应生成蓝色沉淀的化学方程式为，该反应的类型为．
（3）A与C反应的实验现象是．

在制取氢气实验时，同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴人了少量的硫酸铜溶液．他们想：锌会与硫酸铜溶液反应生成铜，难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗？他们决定对此开展有关实验：
（1）在设置对照组的时候，除了要控制好锌粒和稀硫酸的量之外，其中一组中要添加．
（2）实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢，可以观察记录．

在金属活动性顺序里，钠位于铜之前．某化学兴趣小组发现，将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，却未置换出红色的铜．该小组同学对此现象进行了如下探究：
[查阅资料]
钠的化学性质非常活泼，常温下就能被空气中的氧气氧化，且能与水迅速反应．
[分析与讨论]
（1）在实验室中通常将钠保存在煤油里，煤油的作用是．
（2）已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价降低．对于钠与水反应的生成物，甲同学猜想是NaOH和H₂，乙同学猜想是NaOH和O₂，你认为同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因：．
[进行实验]该小组同学通过实验验证钠与水反应的产物，装置如图：
[解释与结论]
将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，写出发生反应的化学方程式（分两步写）：，．

	实验操作	实验现象及分析
①	打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞．	实验现象为：液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上跳动，产生大量气泡，下层液体逐渐被压入B中． 钠的物理性质有：   （任写两条）．
②	打开止水夹b，待B中部分液体进入C中，迅速关闭止水夹b．	发生反应的化学方程式为：   ．
③	打开止水夹c．	实验现象为：D中液体   ，C中产生气泡．
④	打开止水夹a，通过分液漏斗向大试管中逐滴加水，将燃着的木条伸至装置左端尖嘴导管口．	实验现象为：气体燃烧，产生   色火焰．
⑤	在火焰上方罩一个干冷的烧杯．	实验现象为：烧杯内壁出现   ．

现有H₂SO₄、NaOH、MgO、Na₂CO₃四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是下列物质中的（　　）

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：

（1）硫铁矿烧渣是物（填“纯净”或“混合”）．
（2）请写出反应炉中CO与Fe₃O₄反应的化学方程式；
（3）溶液D中的溶质主要是（填化学式）；
（4）实验室完成操作①，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）
（5）气体C的主要成分是； 你认为对气体C最佳的处理方法是．
A．冷却后排入空气       B．燃烧后排放       C．再通入反应炉
（6）为了检验FeCO₃固体是否洗涤干净，可以向最后的洗出液中加入
A．硝酸钾溶液          B．氯化钡溶液         C．氯化钠溶液
（7）在空气中煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃与CO₂，该反应的化学反应方程式为．

在蒸馏烧瓶内加适量固体X和液体Y，观察气球逐渐胀大．打开弹簧夹，将注射器中液体Z注入烧瓶并振荡，气球缩小并被吸入烧瓶内．则X、Y、Z分别是（　　）

	X	Y	Z
A	Zn	稀盐酸	石灰水
B	CaO	水	稀盐酸
C	Na2CO3	稀硫酸	NaOH溶液
D	NaOH	水	稀硫酸

小娟在清理实验室废液时，发现一杯澄清透明的无色溶液，经检验溶液显碱性．则废液中能大量存在的离子组是（　　）

绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列能源中不能称为绿色能源的（　　）

归纳总结是学习化学的有效方法，以下是小洁同学关于：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能与空气中的某些成分发生化学反应；B．药品易挥发．
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是．
②写出一个符合情况B的药品名称．
③写出一个符合情况A的化学方程式．
（2）影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积．请举例论证下列两种因素的影响．
①反应物的浓度越大，反应速率越大．如：．
②反应物的接触面积越大，反应速率越大．如：．

近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康．硫酸铜属于（　　）