电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源．下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程，请参与其中
知识储备：
（1）锌锰电池的构造和组成（如图1所示）
（2）结晶水合物：当一些溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水．含有结晶水的化合物称为结晶水合物．硫酸盐常以结晶水合物的形式存在，如胆矾-CuSO₄?5H₂O，明矾-KAl（SO₄）₂?12H₂O等．
（3）结晶水合物的特殊性质：在逐步升温的条件下，结晶水合物能部分或全部失去结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）在受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO₄）．
（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO₄?xH₂O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图2所示：
（1）已知“锰粉”中除含极少量ZnCl₂、Zn（OH）₂外，主要成分应NH₄Cl、C、，则加入30%盐酸与Zn（OH）₂发生的反为：．
（2）操作1、操作2均为，玻璃棒的作用是．
（3）将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得皓矾（ZnSO₄?xH₂O）晶体，蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止引起液滴飞溅．
（Ⅱ）皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO₄?xH₂O）带回实验室，用如图3所示装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为16.1g．
（1）B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是．
A．浓硫酸     B．硝酸银溶液     C．饱和碳酸氢钠溶液    D．澄清石灰水
（2）实验中有以下步骤，正确的实验操作顺序是（填选项序号）：
①打开K₁ ②关闭K₁ ③点燃酒精灯   ④熄灭酒精灯使C中玻璃管冷却至常温
（3）实验过程中若不通入CO₂，测得结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为．（写出计算过程）
（Ⅲ）兴趣拓展--回收二氧化锰
小组同学改进实验（Ⅰ）中锰粉的操作步骤后，即可回收二氧化锰固体．
（1）小王同学认为试剂a为水，你认为能不能实现实验目的？答：．
（2）灼烧一般要在（填仪器名称）中进行，同时需要的仪器还有泥三角、三脚架等．此处在空气最充分灼烧的目的是除去滤渣中的．
（Ⅳ）你还想研究的问题是什么？．

【材料Ⅰ】实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙粉末的方法来制取氨气（NH₃），它是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．
【材料Ⅱ】实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气（H₂），它是一种无色，无味，难溶于水的气体．相同条件下氢气是密度最小的气体．
【问题Ⅰ】：研究实验室制取气体的发生装置
（1）实验室制取NH₃的发生装置是，可以选择与（KMnO₄制取O₂，H₂O₂制取O₂，制取CO₂）相同的装置，原因是；
（2）实验室制取H₂的发生装置是，可以选择与（KMnO₄制取O₂，H₂O₂制取O₂，制取CO₂）相同的装置，原因是．
（3）总结：实验室制取气体选择发生装置的依据是．
【问题Ⅱ】：研究实验室制取气体的收集装置
（1）NH₃的收集装置是，原因是．
（2）H₂的收集装置是，原因是．
（3）总结：实验室制取气体选择收集装置的依据是．

正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的提前．试回答：
（1）实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是．
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
B．点燃一氧化碳前先检验其纯度
C．为了获得感性认识，可触摸药品和品尝味道
D．量筒除可量取液体的体积外，也可用作液体间反应的容器
（2）下列实验操作符合规范要求的是．
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润．

有一包白色粉末，可能是CuSO₄，CaCO₃，Na₂SO₄，BaCl₂，NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有；
（3）将实验（1）中得到的滤液分为两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入装有其中一份滤液的A装置，无沉淀产生，再将气体从A装置中导出后连续通入装有另一份滤液的B装置中，立即产生白色沉淀，然后过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中排出的气体里有；根据实验全过程推断，原混合物中还含有．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有．

实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可制得氯化锌和氢气．如果用65g的锌，可制得氢气多少克？

简述稀有气体的用途．（至少写出两点）

酸和碱是中学化学中重点研究的物质．请回答下列问题．

（1）胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物，部分说明如图．人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分是，胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生反应的化学方程式为．
（2）小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因是．
（3）酸、碱的中和反应，不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也可发生在有机酸中（如甲酸）．甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，请你写出甲酸与氢氧化钙的化学方程式：．

加热盛有澄清石灰水的试管，现象是，移去酒精灯，溶液恢复到原来的温度，可观察到的现象是．

组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系．
（1）计算下列物质的化学式量：氯气（Cl₂）；二氧化碳（CO₂）．
（2）我们的生活离不开水．请计算水中氢元素与氧元素的质量比，水中氢元素的质量分数（%）约为．

向某温度下的380g15%的硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾并完全溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数．