题目内容

向某温度下的380g15%的硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾并完全溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数．
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：根据题意，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%，进行分析解答．
解答：解：向某温度下的380g15%的硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾并完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：
380g×15%+20g
380g+20g
×100%=19.25%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为19.25%．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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次氯酸钙[Ca（ClO）2]能起杀菌、消毒作用，其中氯元素的化合价是（　　）
A、+lB、+3C、+5D、+7
“节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．
（1）计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；
（2）实验室取上述质量的CO2，需含碳酸钙80%的石灰石是多少克？
（3）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是什么？天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少？
1000g　物质完全燃烧产生CO2的质量 1000g　物质完全燃烧放出的热量
CH4 m 5.6×104KJ
C 3.67×103g 3.2×104KJ
甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明
 
；
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明
 
；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究
 
．
【拓展】Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂，加入Fe2O3粉末后H2O2分解产生氧气的量会
 
．（填写“增多、不变或减少”）
实验室可选用下列装置进行多种气体的制取和性质验证的实验．

回答下列问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）利用A装置制取O2，写出发生反应的化学方程式
 
，收集装置应选用
 
．
（3）制取H2应选用
 
装置，收集装置应选用
 
．
（4）某同学选用C装置制得的CO2，并将制得的CO2通过澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下列两种情况：
a．可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体；
b．可能生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2．
为了判断是否是a种原因，应选用上述
 
装置（填装置编号）．
为了判断是否是b种原因，他将未见浑浊的溶液加热，出现了沉淀，同时产生了气泡，写出产生此现象的化学反应化学方程式
 
．
实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可制得氯化锌和氢气．如果用65g的锌，可制得氢气多少克？
已知60℃时KNO3的溶解度是110g，求：
（1）在60℃时，500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？
（2）欲配制500g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克．？
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：

试回答：（1）写出石灰石高温煅烧的化学方程式
 
，该化学反应类型为
 
．
（2）试剂②可以是一种常见的气体
 
；写出反应②的化学方程式
 
．
把CO和CO2的混合气体通过足量的澄清石灰水，可以除去的气体是
 
；把剩余的气体干燥后，再通过足量的灼热氧化铜，可除去的气体是
 
；最后仍有剩余气体，这种气体是
 
；检验这种气体的方法是
 
．

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