核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：，．
（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：

物质的类别	氧化物	酸	碱	盐
物质的化学式

（其他合理答案均可）

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图．
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】
①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；
②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，恰好完全反应时消耗强酸的量依次为m₁、m₂、m₀，其大小关系为：．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂（二硫化亚铁铜），现有一种天然黄铜矿（含少量脉石，脉石受热不分解，且不与空气中的成分发生化学反应），为了测定该黄铜矿的纯度，某兴趣小组的同学设计了如图实验：

（1）CuFeS₂在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体．写出此反应的化学方程式：．
资料在线：
①SO₂可溶于水且与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸盐大都不溶于水，且亚硫酸及其盐在空气中易与氧气反应，转化为硫酸或硫酸盐．
②溶有SO₂的水溶液中加入碘溶液，发生反应为：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI或H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI
实验过程：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中煅烧，实验后取D中溶液的

1

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置于锥形瓶中，滴入12.7g/L标准碘溶液，盛放准碘溶液的容器，初读数为0.00mL，终读数为20.00mL．
问题讨论：
（2）称量样品时是否用托盘天平，（填“是”或“否”）．将样品研细后再反应，其目的是．
（3）装置A的作用是 （填序号）．
①有利于空气中氧气充分反应 ②除去空气中的水蒸气 ③有利于气体混合 ④有利于观察空气流速
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．
（5）C中铜网的作用是，判断锥形瓶中SO₂恰好完全反应的现象是．根据标准碘溶液所耗体积，通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．
反思总结：
（6）小明指出：上述实验过程中由于全过程通入空气，且无法判断空气中的氧气是否能全部与铜反应掉，因此D装置的溶液中如果有部分H₂SO₃转化为H₂SO₄，必然会造成测量误差．小明建议采用沉淀法进行测定，于是他将将原装置D中的试液改为Ba（OH）₂．但实际测出的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确．你认为造成误差可能的原因主要有：①； ②．

已知2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃ 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是Mg+CuO

高温  .

Cu+MgO．某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】
固体剩余物是什么？
【猜想假设】
假设①铜和氧化镁；假设②；假设③Cu、MgO和CuO．
查阅资料一：大多数金属氧化物都能与硫酸反应生成硫酸盐和水（反应中元素化合价不发生改变）．
【实验探究】请完成下列实验．

实验操作	预期实验现象	实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸．	（1）固体部分溶解，溶液为无色．	假设①成立．
	（2）   ．	假设②成立．
	（3）   ．	假设③成立．

【思考】
是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
查阅资料二：该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．

实验组别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	V
药  品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同条件下是否反应	是	是	否	是	否

【总结】
根据上表对比分析得出：在一定温度下，金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是．
【拓展】
若从验证假设③的实验废液中制取较纯净硫酸镁晶体，应向废液中加入过量．写出该反应的化学方程式．反应完成后，经、蒸发溶剂得到硫酸镁晶体．

用下列结构示意图的序号填空：

（1）是稀有气体的是；
（2）达到稳定结构的粒子是；
（3）属于金属原子的有；
（4）属于非金属元素的有；
（5）属于阳离子的有；
（6）属于同种元素的是．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题：
（1）在20℃时，100g水中最多能溶解物质A的质量为；
（2）有一杯20℃饱和的A溶液，使其变成不饱和溶液的方法之一是；
（3）要使B是从溶液中大量结晶出来，可采取的方法是．

测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验步骤如下：
①在集气瓶内加入水量，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；
②检查装置的气密性；
③在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，看到有白烟（成分为五氧化二磷固体）产生；
④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤③中发生反应的文字表达式为；
（2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为；
（3）实验得出的关于空气组成的结论是；
（4）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：、；
（5）小强用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出一种）：如红磷的量不足；．
（6）小丽也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
；．

用化学用语填空：
（1）镁；
（2）2个氮气分子；
（3）5个硫酸根离子；
（4）温室气体；
（5）+6价的硫元素；
（6）由Fe³⁺和OH^- 构成的氢氧化铁．

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示．提示：反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g．
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON），经测定如图产品中含丙烯酰胺（C₃H₅ON）的质量分数为0.02%．
请你根据丙烯酰胺（C₃H₅ON）的化学式计算（写出计算步骤）
（1）丙烯酰胺（C₃H₅ON）中碳元素和氧元素的质量比；
（2）丙烯酰胺（C₃H₅ON）中氢元素的质量分数；
（3）一袋该产品中含丙烯酰胺（C₃H₅ON）的质量．