已知草酸（C₂H₂O₄）在受热和浓硫酸作催化剂的条件下分解生成三种常见的氧化物．小军、小梅、小明和小虎组成的合作学习小组通过实验对分解的产物展开了探究．
（1）小军首先根据题给信息，推测出生成物中含有水．这一观点得到了组内其他同学的认同．
（2）合作学习小组对分解生成的其它产物进一步进行猜测和验证：
【假设1】生成物中有二氧化碳
小梅设计实验1：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小梅据此判断生成物中含有二氧化碳．
【假设2】生成物中有一氧化碳
小明设计实验2：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
根据小明的实验，请回答：A装置中的实验现象是．A装置中发生反应的化学方程式是．
（3）讨论交流：小虎认为，小明设计的“实验2”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小虎的观点？（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：．该合作学习小组讨论后认为，从环保的角度看，“实验2”装置还有一个缺陷．该缺陷是：．
（4）写出草酸在受热和浓硫酸作催化剂的条件下发生分解的化学方程式：．

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行探究：
[资料]二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液等碱溶液吸收
[集体讨论]（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）
A、红磷       B、蜡烛      C、硫粉      D、铁丝；
[分组实验]（2）通过对实验结果的交流，大多数同学都得出了氧气约占空气总体积的

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；通过实验还可以推断出氮气的物理性质是．
[反思评价]（3）实验完毕，有一个小组集气瓶中的水面上升明显小于瓶内空气体积的

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，同学们积极讨论探寻原因．如果你是其中的一员，你的看法是：．
[实验拓展]（4）小组中的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶中．经过讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶中装入少量的溶液来吸收气体，实验也能取得较好的效果．

相对原子质量和相对分子质量：
（1）查表得氧的相对原子质量为16，这说明一个氧原子的质量是16g吗？
（2）氧的相对原子质量为16的涵义是什么？
（3）相对原子质量越大的原子，其实际质量也越大吗？
（4）计算得水的相对分子质量为18，这说明一个水分子的质量是18g吗？
（5）水的相对分子质量为18的涵义是什么？
（6）相对分子质量越大的分子，其实际质量也越大吗？

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中．
（3）当滴入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞试剂，溶液颜色为色．

以下是实验室常见的一些化学仪器，请回答下列问题：

（1）写出上图中标序号的仪器名称：①，②．
（2）实验室中用高锰酸钾制取并用排空气法收集氧气时，应选用装置A与组合．实验前应在试管口处．
（3）实验室中制取CO₂，可选用B装置作发生装置．装置①下端浸没在液体中的目的是，为了控制反应的随时进行，可进行的改进是．

说出如图中（1）～（6）各处发生了什么化学反应：

颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”和氯化氢气体．请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式．
（2）反应中需要保护气的原因是．
（3）阅读材料，回答问题：
【材料1】氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体． 
【材料2】氯原子的结构示意图如图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
【材料3】燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）．
（1）氯气的化学式为．
（2）请总结氯气的有关性质：①物理性质；②化学性质．
（3）写出材料3中的化学方程式．

已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b（OH）₁₆CO₃?4H₂O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成．

【实验一】
取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al₂O₃、MgO、CO₂和水，则为分别测定CO₂和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C  D（填序号）．
①浓硫酸         ②碱石灰           ③氯化钙          ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹，打开弹簧夹，目的是．
（3）一段时间后，打开弹簧夹，关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是（填序号）．
①排净空气防爆炸         ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】
另取m g该药片，加入100g  9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二．
已知：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
Mg（OH）₂不溶于NaOH，NaAlO₂可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有和，其中Al（OH）₃的质量是g，则x=g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为．

如图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）电熨斗构件中，含有金属材料的是（填一种，下同）；属于有机合成材料的是．
（2）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于（选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物而引发燃烧．
（3）比较铁与铜活动性的方法是．

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O ）的性质见下表：

熔点	沸点	热稳定性	其他
101℃～102℃	150℃～160℃升华	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

（1）图 1 是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是 c．若选装置 a 可能会造成的后果是；若选装置 b 可能会造成的后果是．

（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO₂的装置．

①装置A的作用是，气囊的作用是．
②证明存在CO₂的现象是，证明存在CO的现象是．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：．