石灰石是重要的矿石之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实 验 步 骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入   ，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入   ，充分作用．

结论：金属活动性Al  Fe Cu  （填“＞”或“＜”）
（2）将铝丝插入前应进行的操作是；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是．

化学实验室常用甲酸（CHOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其化学方程式为：HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H₂O．如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物的实验装置．

（1）实验开始应先通入CO，其目的是；
（2）装置B中盛放，除去；
（3）装置D中盛放，检验；
（4）写出装置C中反应的化学方程式；
（5）实验结束时应先停止处加热；其理由是；
（6）在反应后磁铁悬在玻璃管上方，其中的作用是．

啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C₂H₅OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：
（1）乙醇中含有种元素．
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是．

在”空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明进行如下实验：将红磷盛放在燃烧匙中，点燃后立即插入集气瓶内并塞上瓶塞．
（1）观察到的现象是．燃烧完毕并冷却后，打开弹簧夹发现水被吸入集气瓶内，进入瓶内水的体积约为集气瓶内总体积的．
（2）通过实验推测剩余气体的性质？（写出两点）、．
（3）小明测得空气中氧气的体积小于正常值，其原因可能是？（写出三点）、、．

一定温度下，在饱和的NaCl溶液中加入少量的NaCl或白糖，哪种物质能被溶解？为什么？

某班学生在化学实验室里分组探究二氧化碳的制取和某些性质
（1）用于实验室制取二氧化碳气体的发生装置可选用图中的，收集装置是可选用的是．欲检验制得的气体，可将气体通入F，则F中所盛的试剂为，气体由端（A或B）导入；

（2）若某同学用试管收集二氧化碳，验满的方法是；
（3）其中一组的同学为探究二氧化碳的某一种性质，进行了如下的实验．将沉在烧杯底部的红色气球中充满空气，蓝色气球中充满二氧化碳，将一瓶的二氧化碳倾到如大烧杯中，发现其中一只气球浮了起来，用手轻轻按压气球，手一松气球又上浮．请分析回答：气球浮起来．由此得出二氧化碳具有的性质是；
如果继续向大烧杯中倾倒二氧化碳，另一只气球能出现与前一只气球相同的现象吗？．

（4）通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，实验室制取氨气的发生装置，可选用收集氨气，应采用的装置为（填编号）．

超市有一种薯片包装袋，袋内的气体充的鼓鼓的，看上去好象一个“小枕头”．某同学认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够长时间地保鲜、保质．那么，这是什么气体呢？该同学猜想是二氧化碳．
（1）请你设计一个简单的实验方案，来判断该同学的猜想是否正确，简要写出操作步骤：．
（2）如果该同学的猜想是正确的，现象应是：．
（3）你认为食品充气包装对所充气体的要求是：
①．
②．
③．

某校化学研究性学习小组在帮老师清理实验室时，发现一瓶氢氧化钠固体敞口露置在空气中，且表面出现白色粉末，他们断定这瓶氢氧化钠已经变质．学习小组的同学为测定其变质程度，设计了如下实验方案：①称取10.00g该样品 ②将称取的样品全部溶于水配成50.00g溶液 ③向②的溶液中滴加氢氧化钡[Ba（OH）₂]溶液，并测得产生的碳酸钡沉淀与加入氢氧化钡溶液的质量关系如下图所示．试计算（计算结果精确到0.01%）：
（1）所取样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）m点溶液中溶质的质量分数．

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图1），定期观察并记录现象．图1中最先锈蚀的部位（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法；

（2）根据图2的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是；
（4）图3中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是；

A．金属的活动性           B．金属的导电性
C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图4所示．则下列说法中正确的是；

A．曲线a、b分别表示镁、铁的反应情况
B．可能盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铁剩余
C．可能盐酸均反应完，镁、铁也恰好完全反应
D．镁、铁都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图5甲所示
①实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式为，现象是，仪器③中的现象是．
②有同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前要先断开①和③的连接处，你的意见和理由是．
③实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是．
④图5乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为；生铁出口低于炉渣出口的原因是．
⑤用一氧化碳充分还原10克赤铁矿（主要成份为氧化铁，杂质不反应），得到固体7.6克．试计算该矿石中氧化铁的质量分数．